章末综合测评(三) 物质在水溶液中的行为 (满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列关于盐溶液的说法错误的是( ) A．部分盐溶液呈酸碱性的原因是盐电离出的离子破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c平(H＋)>c平(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c水(OH－)≠c水(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成某些盐溶液呈碱(或酸)性 2．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( ) A．图甲：转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中 B．图乙：准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体 C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 3．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( ) ①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓硝酸 ⑧浓硫酸 A．①⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧ 4．下列说法正确的是( ) A．在常温下，在pH＜14的氨水中，由水电离出的c平(H＋)＞1.0×10-14mol·L-1 B．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡对比 C．50 ℃时，pH＝12的纯碱溶液中c平(OH－)＝1.0×10-2mol·L-1 D．pH＝4的CH3COOH溶液中c平(H＋)＝4.0 mol·L-1 5．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－===＋Cl－＋2H＋ B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：＋3H2O===3I2＋6OH－ C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：===＋2Mn2+＋3H2O D．少量SO2通入BaCl2溶液中：Ba2+＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋ 6．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述不正确的是( ) A．1 mL该溶液稀释至100 mL后，pH＝3 B．向该溶液中加入等体积、pH＝13的氢氧化钡溶液，恰好能完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c酸(H＋)与水电离出的c水(H＋)的比值为1012 D．该溶液中水电离出的氢离子浓度是pH＝3的硝酸溶液中水电离出的氢离子浓度的100倍 7．下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是( ) 选项 离子组 通入气体 A Cl－、Ca2+、、 氨气 B Ba2+、Na＋、Cl－、 二氧化硫 C Al3+、、、Cl－ 氯化氢 D K＋、Na＋、、Cl－ 二氧化碳 8．已知常温下浓度均为0.1 mol·L-1的溶液的pH如下表所示： 溶液 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是( ) A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数) B．加热0.1 mol·L-1 NaClO溶液，其pH将小于9.7 C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c平(Na＋)＝c平(F－)＞c平(H＋)＝c平(OH－) D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c平(OH－)－c平(H＋)＝＋2c平(H2CO3) 9．索尔维制碱法以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要工艺流程如图： 下列有关说法不正确的是( ) A．从理论上看，循环生产时不需要再补充NH3 B．从绿色化学的角度看，该方法有两个明显的缺点：氯化钠未能充分利用、产生CaCl2废弃物 C．该方法将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3来循环使用 D．从理论上看，每生产1 mol Na2CO3，需再补充 2 mol NaCl和1 mol CO2 10．室温条件下，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L-1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( ) A．Ka(HB)的数量级为10-4 B．该中和滴定可用酚酞溶液作为指示剂 C．V1＝10 D．b点时，NaOH溶液与HB溶液恰好完全反应 二、选择题(本题 ... ...
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