3.3 课时1 乙醇课件 (共24张PPT)-2024-2025学年鲁科版2019 高中化学必修第二册

(课件网) 乙醇 第3章 简单的有机化合物 1. 了解乙醇的物理性质，能从乙醇的微观结构出发利用官能团解释乙醇的化学性质。 2. 能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关反应的化学方程式。 可以燃烧 消毒 能与水互溶 有机溶剂 乙醇 一、乙醇的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 挥发性 无色透明 液态 特殊香味 比水氢，密度：0.789 g·cm-3 (20℃) 与水以任意比例互溶 易挥发 熔点： -117.3 ℃ 沸点： 78.5 ℃ 能溶解多种无机物和有机化合物 二、乙醇的分子结构 分子式：C2H6O 结构式： H C C O H H H H H 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 球棍模型： 空间填充模型： 名称：羟基 结构简式：—OH 思考：—OH与OH-有什么区别呢？ —OH OH- 电子式 O H [ O H ] - 电性 存在方式 稳定性 · · · · · · · · · · · · · · · 电中性 负电性 不能独立存在 能够独立存在 不稳定 较稳定 三、乙醇的化学性质 1.氧化反应 （1）燃烧反应 发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 CH3CH2OH ＋ 3O2 2CO2＋3H2O 点燃 乙醇是实验室最常用的燃料 铜丝 放入乙醇中 实验现象 实验结论 红色铜丝加热变为黑色；插入乙醇中又变为红色，有刺激性气味气体生成。 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛。 试写出相关的化学方程式，并说说铜丝在实验中起什么作用。 提示： 生成的刺激性气味的气体为乙醛：CH3CHO 红色→黑色 黑色→红色 2Cu+O2 2CuO 总反应方程式： 根据以上方程式，分析反应中乙醇的断键情况。 Cu作催化剂 CH3CH2OH+CuO Cu+ CH3CHO+H2O 2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO ＋ 2H2O Cu 三、乙醇的化学性质 1.氧化反应 （2）催化氧化 2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO ＋ 2H2O 催化剂 + CuO 生成H2O + Cu + H2O 2Cu+O2 2CuO Cu或Ag 乙醛 01 02 【思考】根据乙醇催化氧化的实质，推测下列物质会发生催化氧化吗？氧化产物是什么？ CH3OH H— —H 没有氢原子 注意事项 凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下可被氧化为R—CHO。 凡是含有 结构的醇不能发生催化氧化 。 凡是含有 结构的醇，在一定条件下可被氧化为 。 三、乙醇的化学性质 1.氧化反应 （3）与强氧化剂反应 CH3CH2OH CH3COOH 酸性KMnO4 KMnO4 紫色 加入 乙醇 MnSO4 无色 也可以使用酸性K2Cr2O7 金属钠的变化 气体燃烧现象 产物检验 乙醇 水 观察乙醇与钠的反应现象，并于前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。 钠 无水乙醇 验纯后 迅速倒转 澄清 石灰水 合作探究 金属钠的变化 气体燃烧现象 产物检验 乙醇 水 烧杯中有水滴产生；加澄清石灰水不变浑浊。 钠开始沉在试管底部，后慢慢消失 浮于水面，熔化成闪亮小球，快速游动，很快消失 淡蓝色火焰 淡蓝色火焰 烧杯中有水滴产生；加澄清石灰水不变浑浊。 ρ(水) ＞ ρ(钠)＞ ρ(乙醇) 乙醇与钠反应生成H2 不生成CO2 乙醇与钠的反应比水与钠的反应更平缓。 试写出乙醇与钠反应的化学方程式。为什么乙醇与钠反应更平缓呢？ 三、乙醇的化学性质 2.与金属钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 乙醇钠 置换反应 断键位置 其它活泼金属如钾、镁、铝也可以和乙醇反应。 2CH3CH2OH + Mg (CH3CH2O)2Mg + H2 乙醇羟基中的氢原子比水中的氢原子活泼性差，因此反应更平缓。 H—O—H 乙醇在化学反应中的断键规律 H C C H H H H O H ① ② ③ ④ ⑤ 乙醇的性质 断键位置 燃烧 催化氧化 与钠反应 断⑤键 断①②③④⑤键 断③⑤键 乙醇在人体中代谢的过程是怎样的？不同的人喝了酒反应不同，如有些人会面红耳赤，头疼呕吐、胡言乱语、脚步踉跄。你知道这是为什么呢？ 思考讨论 酒精（乙醇） 乙醇脱氢酶 乙醛 二氧化碳+水 乙醛脱氢酶 乙酸 具有让毛细血管扩张的功能， ... ...