3.3 课时1 乙醇课件 (共21张PPT)-2024-2025学年鲁科版2019 高中化学必修第二册

(课件网) 乙 醇 第3章 简单的有机化合物 1.能从原子、分子角度认识乙醇的组成结构，掌握乙醇的物理性质和化学性质(宏观辨识与微观探析) 2.认识官能团与物质性质的关系，深化“结构－性质－用�———�模型的认识（证据推理与模型认知） 3.养成安全意识与严谨的科学态度，提高科学素养与生活质量，形成节约适度、绿色低碳的生活方式（科学态度与社会责任） 我国有着悠久的“酒文化”，各种酒类中都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精。 “对酒当歌，人生几何” ———【东汉】曹操 “举杯邀明月，对影成三人” ———【唐】李白 “明月几时有，把酒问青天” ———【宋】苏轼 请你说说与乙醇有关的产品，并思考这些应用体现了乙醇具有哪些性质。 乙醇俗称酒精，是酒中的主要有机化合物。 无色透明、具有特殊香味、易挥发 的液体 能与水以任意比例互溶，能溶解多种无机物和有机化合物，是优良的有机溶剂 比水轻，20 ℃时的密度为 0.789 g·cm-3 熔点为 -117.3 ℃，沸点为 78.5 ℃ 相似相溶原理 H H O 一、乙醇的物理性质 二、乙醇的结构 分子式 H H O 乙醇的结构中应当有-OH 结构式 结构简式 H─C─C─O─H ─ ─ ─ ─ H H H H CH3CH2OH 或C2H5OH C2H6O 官能团：-OH 羟基 球棍模型 空间填充模型 三、乙醇的化学性质 1.乙醇燃烧 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 优 缺 点 环保、节能、更容易燃烧 减少车辆对石油资源的依赖，有利于我国能源安全 热值低、易产生气堵、易被氧化成酸腐蚀金属 实验现象： 紫红色铜丝在空气中加热后变为黑色，趁热放入乙醇中，黑色氧化铜变为紫红色 物质转化： Cu → CuO → Cu C2H5OH → ？ 2Cu+O2 ＝ 2CuO △ CH3CH2OH＋CuO Cu+ ？ △ 方程式： 乙醇溶液发出刺激性气味 乙醛 乙醛 CH3CHO 资料卡片 无色、有刺激性气味的液体 结构简式 CH3─C─H O = 或CH3CHO 官能团：-CHO醛基 微观演示： 2.乙醇的催化氧化 2 Cu+O2 ＝ 2 CuO △ CH3CH2OH＋CuO Cu + CH3CHO+H2O △ 反应方程式 Cu的作用？ 催化剂 总反应方程式： /Ag △ 2CH3CH2OH＋O2 Cu 2CH3CHO+2H2O 银饰发黑：Ag→AgO 重新变光亮：AgO→Ag 乙醇在人体内的转化过程图 喝酒后，有的人的脸会变红，有的人不会。 酒中含有一定量的乙醇，乙醇的体积分数称为酒的度数。例如，1%vol表示 100mL 酒中含有1mL乙醇。 乙醇进入人体后，一部分被小肠吸收，通过血液循环进入肝脏，在肝脏中被氧化成乙醛、乙酸，最终被氧化成二氧化碳和水，释放出能量。 交警检验机动车驾驶员是否“酒驾”时，通常使用酒精检测仪。 一种传统的酒精检测仪原理： 人体呼出的气体与检测仪内的重铬酸钾（K2Cr2O7）接触，如果呼出气体中有乙醇蒸气，乙醇会被重铬酸钾氧化成乙醛，同时橙红色的重铬酸钾被还原成绿色的硫酸铬［Cr2(SO4)3］。 根据是否变色及颜色的变化程度，可测出呼出气体中是否有乙醇及乙醇含量的高低 目前常用的是燃料电池型呼气酒精检测仪。它的原理为：呼出气体中若有乙醇蒸气，将乙醇被催化氧化成二氧化碳（或乙醛）和水的过程设计为原电池，化学能经电化学装置转化为电能，用电压表测量其电压，示数越高，则乙醇浓度越高。 除O2、重铬酸钾K2Cr2O7这些氧化性物质反应之外，乙醇还能被酸性KMnO4氧化 [实验]乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应 [现象]酸性高锰酸钾溶液由紫红色褪为无色 3.乙醇使高锰酸钾褪色 4.乙醇与Na反应 [实验]乙醇与Na反应 [现象] 加入钠后，有酚酞的乙醇变红 产生气体 钠沉在底部，形状几乎不变，几乎不移动，反应不剧烈 [反应方程式] 2CH3CH2OH+2Na → H2↑ + 2CH3CH2ONa 2C2H5OH+2Na → H2↑ + 2C2H5ONa H─C─C─O─H ─ ─ ─ ─ H H H H H─O─H H─O─H → H2 +2Na H─O─Na H─O─Na + H─C ... ...