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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 沉淀溶解平衡 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 肾结石为泌尿系常见病，多发病，人群发病率1/20。病因是尿液中成石物质浓度升高或溶解度降低，析出晶体并局部生长聚积形成结石。 问题：为什么多喝水能有效缓解肾结石？ 任务一 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1 mL 0.012 mol/L NaCl溶液 1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液 现用1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液模拟工业废水，某同学提出可以加入 1 mL 0.012 mol/L的NaCl溶液，充分反应，是否完全沉淀其中的Ag+。 这种方法合理吗？说明理由。 Cl- + Ag+ AgCl↓ 任务一 难溶电解质的沉淀溶解平衡 几种电解质的溶解度（20℃） 10g 1g 0.01g 易溶 可溶 微溶 难溶 AgNO3 BaCl2 Ba(OH)2 Ag2SO4 Ca(OH)2 CaSO4 AgCl、AgBr Ag2S、BaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 化学式 溶解度/ g AgCl 1.5×10-4 AgNO3 211 AgBr 8.4×10-6 Ag2SO4 0.786 Ag2S 1.3×10-16 BaCl2 35.7 Ba(OH)2 3.89 BaSO4 3.1×10-4 Ca(OH)2 0.160 CaSO4 0.202 Mg(OH)2 6.9×10-4 Fe(OH)3 3×10-9 问题：通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？ 问题：生成AgCl沉淀的反应完成后，溶液中还有Ag+和Cl-吗 难溶 绝对不溶 有：AgCl(s) 、Ag+(aq)、Cl-(aq)同时存在，即使过量的NaCl也无法完全沉淀溶液中的Ag+ 1. 溶解度 在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。符号：S 任务一 难溶电解质的沉淀溶解平衡 2. AgCl固体在水中溶解和沉淀的微观过程 + - + - + - + - + - + - + - H2O + - Ag+ Cl- 溶解过程：在水分子作用下，少量Ag+和 Cl-脱离AgCl的表面进入水中。 沉淀过程：溶液中的Ag＋和 Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面。 当v溶解＝v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。 AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl-(aq) 沉淀 溶解 沉淀溶解平衡方程式： 任务一 难溶电解质的沉淀溶解平衡 3. 难溶电解质的沉淀溶解平衡 ①定义：一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 ②表示方法： AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 注意：① 可逆号 ：表示沉淀、溶解同时进行 ② 物质状态 ：固体(s)、溶液(aq) AmBn (s) mAn+(aq) + nBm- (aq) ③沉淀溶解平衡的特征: 逆 等 动 定 变 任务一 难溶电解质的沉淀溶解平衡 对比电离方程式： PbI2 Pb2++ 2I- AgCl Ag++ Cl- PbI2: AgCl: Cu(OH)2: 请根据氯化银的溶解平衡表达式，写出PbI2、Cu(OH)2，并把它们与各自的电离方程式对比，有什么区别吗？ 溶解平衡表达式： ①须标明状态(s)、(aq) ②一律用“ ”。 AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) PbI2 (s) Pb2+(aq) + 2I- (aq) Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq) Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- PbI2: AgCl: Cu(OH)2: 课堂练习 请写出BaSO4、Al2(CO3)3、Ag2S、CuS、Mg(OH)2的沉淀溶解平衡方程 BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) Al2(CO3)3(s) 2Al3+(aq) + 3CO32-(aq) Ag2S(s) 2Ag+(aq) +S2-(aq) CuS(s) Cu2+(aq) + S2-(aq) Mg(OH)2(s) Mg 2+(aq) + 2OH-(aq) 任务二 沉淀溶解平衡的影响因素 问题：回忆影响平衡移动的因素，分析影响沉淀溶解平衡的因素？ 内因：难溶电解质本身的性质 外因：温度和浓度 AgCl Ag+＋Cl- ΔH>0 加水， 加入与难溶电解质构成微粒相同的物质， 加入与体系中某些离子反应的物质, 升高温度, 浓度 温度： 相当于增大生成物浓度，沉淀溶解平衡逆移 相当于减小生成物浓度，沉淀溶解平衡正移 同离子效应 多数沉淀溶解平衡正移 沉淀溶解平衡正移 1. 沉淀溶解平衡的影响因素理论分析 【Ca(OH)2除外，溶解度随温度升高 ... ...
