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课件网) 物质的微观结构 第5节 探究物质组成的奥秘 第二课时 新课导入 试一试 读出下列符号的名称 H2O SO2 CO2 CaO 仔细观察这几种物质的化学组成，看看你有什么发现？ 观察与发现： 不同元素与氧化合形成化合物时，氧原子与其他元素的原子个数比是不同的。 化合价 化合物由固定的组成，即形成化合物的元素由固定的原子个数比 CH4: C原子和H原子的个数比为1:4 化学式 HCl CaO H2O SO3 Fe2O3 原子个数比 根据化合物的化学式，分析相应物质中的原子个数比 1:1 1:4 2:1 1:3 2:3 一般情况下，我们可以通过元素的化合价认识化合物中原子个数比。 不同元素的原子相互结合时，其原子个数比并不一定是1:1。 我们是如何知道不同元素以什么样原子个数比结合的呢？ 化合价 化合价 表现+1价 表现-1价 正负化合价代数和为零 Na元素化合价 × Na原子个数 + Cl元素化合价 × Cl原子个数 = 0 （+1） × 1 + （-1） × 1 = 0 思考与讨论 知道了一种元素的化合价（写在元素符号的正上方），我们就可以根据“正负化合价代数和为零”的规律来判断出另一种元素的化合价 -1 +4 -2 +4 -2 +2 +1 常见元素的化合价 在确定元素化合价的时，需要注意以下几点： 1、金属元素与非金属元素化合时， 金属元素显正价，非金属元素显负价。 2、一些元素在不同物质中可显不同的化合价 3、元素的化合价时元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质 4、单质的化合价为零 常见元素的化合价 常见元素的化合价 常见元素的化合价 常见元素的化合价 常见元素的化合价 常见元素的化合价 常见元素的化合价 常见元素的化合价 常见元素的化合价 常见元素的化合价 带电原子团 NaOH CaCO3 NH4C1 BaSO4 原子团 离子的符号 离子所带电荷 化合价 氢氧根 OH- -1 硫酸根 SO42- -2 硝酸根 NO3- -1 碳酸根 CO32- -2 碳酸氢根 HCO3- -1 铵根 NH4+ +1 亚硫酸根 SO32- -2 磷酸根 PO43- -3 在化学式中作为一个整体 原子团 -1 根据化合价写化学式 例：写出氧化铝的化学式。 （1）写出组成化合物的元素符号，一般正左负右。 （2）在符号上方标出相应的化合价。 （3）用交叉法写化学式（交叉法：去正负号，约简，上数交叉下移，1不写）。 Al O 3 2 - + 2 3 根据化合价写化学式 （4）检查化学式的正误。 原理： 化合物中正负化合价代数和等于零。 (+3)×2 + (-2)×3 = 6–6 = 0 Al2O3 根据化合价写化学式 试一试： 根据化合价（碳+4价，氧－2价）写出二氧化碳的化学式 化学式的书写步骤： 一排顺序 二标价 三要交叉 四简化 化学式书写原则 （1）以客观事实为基础，不可臆造 （2）遵守化合价规则和化合物中正负化合价代数和为零的原则 依据： 离子所带的电荷数等于元素的化合价 1)带电的原子或原子团称为离子。 a）原子得到电子成为阴离子； b）原子失去电子成为阳离子； 2) 离子的写法。 a）阴离子：氧离子O2- , 氯离子Cl-(1省去)； b）阳离子：氢离子H+，铜离子Cu2+ 根据化合价写离子 化合价 离子 表示方法 符号 联系 标在元素符号的正上方 标在元素符号的右上角 Al、O、Mg Al3＋、O2-、Mg2＋ ＋3 －2 ＋2 同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反 化合价和离子区别 1、化合物由固定的组成，即形成化合物的元素由固定的原子个数比 课堂小结 一价氢锂钠钾银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷 变价元素记在心，二三铁，二四碳，一五七氯，二三四五氮，二四六硫多七锰，铜汞一二也都有 负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根 2、化合物口诀 3、化学式书写 一排顺序 二标价 三要交叉 四简化 1.构成人体牙齿的无机盐称为骨盐,其中含有氟化钙(CaF2)。氟化钙 ... ...
