6.2 第2课时　化学反应的限度　化学反应条件的控制 学案 （含答案）2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修2

第2课时　化学反应的限度　化学反应条件的控制 【课程目标】　 1.进一步了解可逆反应及其特点。 2．理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生改变。 3．了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。 夯基提能·一遍过 知识点一　化学反应的限度 【知识衔接】　可逆反应 (1)概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)特点———两同、一不能：①同一条件；②正、逆反应同时进行；③反应不能进行到底。 【师说·助学1】　 向2 mL 0.01 mol·L-1 KI溶液中逐滴加入1 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液，然后加入0.1 mol·L-1 KSCN 溶液，观察现象，说明什么问题？ 2Fe3+＋2I－ 2Fe2+＋I2 1．化学平衡状态的建立过程 在一定条件下，向反应容器中加入SO2和O2发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。 【师说·助学2】　请在下列坐标中画出时间 速率变化图像，并在每条曲线上标出v正、v逆。 2．化学平衡状态 (1)概念 如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率_____，反应物的浓度与生成物的浓度都_____，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)特征 3．化学反应的限度 化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的_____，即该反应进行的限度。 理解：反应物的转化率最大；反应条件不同，限度不同。　　 即学即练 1．下列反应不属于可逆反应的是(　　) A．SO2与O2在一定条件下生成SO3，同时SO3又分解为SO2和O2 B．N2与H2在一定条件下生成NH3，同时NH3又分解为N2和H2 C．电解水生成H2和O2，氢气在氧气中燃烧生成H2O D．SO2溶于水生成H2SO3，同时H2SO3又分解为SO2和H2O 2．S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2＋O2 2SO3，达到化学平衡后，混合物中含18O的微粒(　　) A．仅有SO3 B．仅有SO2、SO3 C．有SO2、SO3、O2 D．仅有O2、SO3 3．[2024·山东肥城高一期中]可逆反应3H2＋N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　) A．v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 知识点二　化学反应条件的控制 1．控制化学反应条件的目的 (1)促进有利的化学反应：提高反应速率，提高反应物的转化率，即原料的利用率。 (2)抑制副反应：通过降低反应的速率和限度，控制副反应的发生。 2．化工生产中反应条件的调控 (1)需考虑的因素：控制反应条件的_____和_____。 (2)实例———合成氨生产条件的选择 3．提高煤的燃烧效率 (1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是增大其与空气中O2的接触面积，煤粉燃烧更充分，反应速率快；通入过量的空气可以使煤粉充分燃烧，生成CO2，放出更多的热量；若空气不足，会造成煤燃烧不完全，生成CO，产生热量减少，且会造成污染。 (2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失。 (3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量，可采取的措施是将燃烧后的废气通过热交换装置，供其他方面使用。 即学即练 1．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下列说法错误的是(　　) A．能够节约原料和能源 B．能够提高产品的产量 C．能够提高经济效益 D．能够提高化学反应速率 2．为实现“碳达峰”“碳中和”的目标，提高燃料的燃烧效率与热量的利用率也是重要措施之一。试回答下列问题： (1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉的目的是_____。 (2)煤燃烧时，选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是_____。 (3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量，采取的措施是_____。 3．如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关 ... ...