7.3 第2课时　乙酸 学案 （含答案） 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修2

第2课时　乙酸 【课程目标】　 1.了解乙酸的物理性质和用途。 2．掌握乙酸的组成、结构和化学性质。 3．掌握酯化反应的原理、实质和实验操作。 知识点一　乙酸的物理性质、结构及酸性 1．物理性质 乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，当温度低于熔点(16.6 ℃)时，凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又叫_____。 2．组成与结构 3．酸性 (1)一元弱酸：CH3COOH CH3COO－＋H＋，具有酸的通性。 (2)酸的通性 ①使紫色石蕊溶液变红。 ②与金属钠反应：_____。 ③与NaOH反应： CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。 ④与NaHCO3反应：_____。 【师说·助学】　在家庭生活中，常用食醋(其中含有乙酸)清除水壶中少量的水垢(主要成分为碳酸钙)，写出发生反应的化学方程式。 1．判断正误 (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　) (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　　) (3)乙酸分子中含有和—OH两种官能团(　　) (4)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　) (5)酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠、紫色石蕊溶液均可鉴别乙醇和乙酸(　　) 2．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子。下列关于乙酸说法正确的是(　　) A．乙酸是由碳、氢、氧元素组成的有机物 B．乙酸由碳、氢、氧原子构成 C．乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为1∶2∶1 D．乙酸中碳元素的质量分数最大 3．下列关于乙酸性质的叙述不正确的是(　　) A．乙酸的酸性比碳酸弱 B．乙酸具有酸性，能使酸碱指示剂变色 C．乙酸能使氢氧化铜沉淀或氧化铜固体溶解 D．乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体 知识点二　乙酸的典型性质———酯化反应 　 1．实验探究 (1)实验操作 (2)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，出现分层，且能闻到香味。 说明有乙酸乙酯生成。 典型的有机可逆反应，不能用“―→”表示。 (3)化学方程式：_____ _____。 【师说·提醒1】　本实验应注意的三个问题 (1)试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。 (2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 (3)加热前应加入几片碎瓷片防止液体暴沸，加热时小火加热减少乙酸、乙醇的挥发。 2．酯化反应 (1)概念：酸与醇生成_____的反应。 (2)反应特点：酯化反应是可逆反应。 (3)反应机理(乙醇中含有示踪原子) 【师说·提醒2】　记忆口诀：酸脱羟基醇脱氢。 【师说·助学】　同位素示踪法是分析化学反应机理的有力手段，用18O标记乙醇分子中的氧原子(即CH3CH218OH)。反应结束后，只在乙醇和乙酸乙酯中检测到18O，请分析酯化反应的断键位置。 3．酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的羟基被—OR取代后的一类有机物。乙酸乙酯是酯类物质的一种，其官能团为_____。 (2)物理性质 低级酯密度比水小，易溶于有机溶剂，具有一定的挥发性，具有芳香气味。 (3)用途 ①作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。 ②作有机溶剂。 1．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是(　　) ①乙酸的电离，是a键断裂 ②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂 ③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是c键断裂 ④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH―→＋H2O，是a、b键断裂 A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④ 2．某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题： (1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为_____。 (2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____。 (3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还有_____，_____。 (4)待 ... ...