第1章　本章知识体系构建与核心素养提升（课件 学案，共2份）鲁科版（2019）必修 第二册

本章知识体系构建与核心素养提升 1.原子结构 原子结构() 2.元素周期表 元素周期表 3.元素周期律 元素周期律 　　化学研究的重点是在原子、分子水平上认识物质的结构、组成、性质和变化规律，并据此改造或创造物质。本章是从原子结构的角度认识元素及其物质的性质与变化规律，形成“结构决定性质”的观念，从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。在此基础上，学会证据推理与模型认知，建立相关知识应用的思维方法模型。在探究同主族和同周期元素性质规律时，设计实验方案，充分体现科学探究与创新意识。 通过海带提碘和海水提溴工艺流程的设计体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值，培养科学态度与社会责任。 例1　(2022·山东，3)的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：———��———��。下列说法正确的是(　　) A.X的中子数为2 B.X、Y互为同位素 C.可用作示踪原子研究化学反应历程 D.自然界不存在分子是因其化学键不稳定 例2　(2023·全国甲卷，11改编)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是(　　) A.原子半径：X>W B.简单氢化物的沸点：X戊>乙 B.非金属性：戊>丁>丙 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 例4　(2023·烟台高一期中) M、X、Y、Z、W元素的原子序数依次增大，M与Y同主族，X、Z的最外层电子数之和等于Z的内层电子数，最外层电子数Y是X的2倍，X、W的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。回答下列问题： (1)M、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　(用离子符号表示)；实验室检验YM2常用的试剂是　　　　　　　　。 (2)Z离子结构示意图为　　　　　　　；W在元素周期表中的位置是　　　　　　　。 (3)X最高价氧化物对应的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　；W的单质与水蒸气在高温下反应，此反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为　　　　　　　；写出一个能体现X、W金属性强弱的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)M、Y、Z元素非金属性由强到弱的顺序是　　　　　　(用元素符号表示)；能比较Y和Z的非金属性强弱的依据是　　　　(填字母)。 A.氢化物酸性Z强于Y B.Z的单质能与Y的氢化物反应得到Y的单质 C.气态氢化物的稳定性Z强于Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性Z强于Y 例5　(2023·德州高一期中)甲乙两个兴趣小组分别设计了以下两组实验： (一)甲组同学设计实验探究Cl和S元素的非金属性。 (1)A中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)B中饱和食盐水的作用是　　　　　　。 (3)C中证明元素非金属性Cl大于S的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (二)乙组同学用海带灰提取碘，其流程如图： (4)实验开始时海带需用酒精润湿后放在　　　　(填仪器名称)中进行灼烧，方案乙中，步骤Y将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中的方法为　　　　　　，上层液体中含有I-和I，加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)步骤Y中，加入NaOH溶液后分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案精析 核心素养提升 例1　B　［根据质量守恒可知，X微粒为He，Y微粒为He，据此分析解题。X微粒为He，根 ... ...