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课件网) 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课时2 共价键 1.加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？ 2.加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？ 3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？ 水分子之间存在相互作用，加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力。 水分子内H和O之间也存在相互作用，加热提供能量用来破坏这种作用力使水分解。 水分子内H和O之间的作用力，远远大于水分子之间的作用力。这种作用力称为化学键。 任务一 共价键的形成与分类 从微观原子结构的角度来看，氢原子和氯原子是怎样形成HCl的呢？ 共价键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 任务一 共价键的形成与分类 电子对不偏移 电子对偏向Cl Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 非极性键 极性键 共价键 极性键 同种原子 非极性键 不同种原子 共用电子对不偏向 化合价为 0 共用电子对偏向 显正价或负价 知识总结 化学键 共价键 离子键 极性键 非极性键 化学反应的本质 认识 相邻原子之间强烈的相互作用 旧化学键的断裂，新化学键的形成 阴阳离子，静电作用 原子之间，共用电子对 同种原子 不同种原子 任务一 共价键的形成与分类 ①O2；②NaBr；③HCl；④MgO；⑤CO；⑥Na2S；⑦氦气。 在这些物质中： （1）含有共价键的是： 。 含有极性共价键的是： 。 含有非极性共价键的是： 。 （2）含有离子键的是： 。 ①③⑤ ③⑤ ① ②④⑥ 思考：NH4Cl中存在什么化学键？ 任务二 共价化合物 离子化合物：含有离子键的化合物 共价化合物：只含有共价键的化合物 判断离子化合物和共价化合物：CO2、NaCl、HCl、NaOH、O2、NH4Cl 共 离 离 离 共 × 共价化合物常见类别 举例 ①非金属氧化物 CO、CO2、SO2、H2O ②非金属氢化物 NH3、HCl、H2S ③酸（含氧酸、无氧酸） H2SO4、HNO3、HClO ④大多数有机化合物 CH4、乙醇、蔗糖 ⑤其他化合物 AlCl3、NH3· H2O 任务二 共价化合物 判断下列说法的正误 (1)共价键与离子键的成键微粒是一样的 (2)非金属元素只能形成共价键 (3)共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能含有共价键 (4)稀有气体分子中一定存在共价键 (5)离子化合物中一定含有金属元素 (6)含有金属元素的一定是离子化合物 (7)含有共价化合物的一定是共价化合物 (8)O2只含共价键，所以是共价化合物 × × × × × × × × 任务二 共价化合物 表中物质与其所含键的类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 CaCl2 H2O Na2O2 NaOH 键的 类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 化合物 类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 √ 知识总结 化合物的分类 分类 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物 化学键类型 一定含离子键，可能含有共价键 只含有共价键 常见物质 绝大多数盐、活泼金属氧化物、 活泼金属氢化物、大多数碱 非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大多数有机物、 AlCl3、NH3 H2O 性质 熔融状态下能导电 熔融状态下不能导电 举例 Na2SO4、NH4Cl、Na2O、 NaOH CO2、 HF、HNO3、C2H5OH 任务三 共价分子电子式的书写 ① CO2 的形成 C O + O + C O O C O O 或 ② H2O 的形成 O H H + + O H H ③ CH4 的形成 H H + + H H + + C C H H H H ④ N2 的形成 ⑤ HClO 的形成 N N + N N H + Cl + O O H Cl 任务四 共价键的表示方法———结构式 C O O O H H H C H H H CO2 H2O CH4 N N O H Cl N2 HClO O＝C＝O N—N — — H—O—H H—O—Cl H—C—H — H — H 化学反应的本质是旧化学键的 和 ... ...
