3.2 离子键 离子晶体（19页）课件 2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修2

(课件网) 离子键 离子晶体 1．能结合实例描述离子键的成键特征及其本质，建立物质结构和性质之间的关系。 2．能解释和预测同类型离子化合物的某些性质。 3．能描述常见类型的离子化合物的晶体结构，通过对常见离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质。 4．能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。 钠原子和氯原子是如何结合形成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？ 离子键的形成 Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用 两原子的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键 金属元素和非金属元素的电负性差值大于1.7时，一般形成离子键。 一、离子键 成键粒子 键的本质 成键元素(判断依据) 离子键 阴阳离子 静电作用（吸引和排斥） 活泼金属 + 活泼非金属 包括:正价原子团如：NH4+ 包括:负价原子团如：OH- 注意:并非所有金属元素和非金属元素组成的都是离子键，如BeCl2、AlCl3等。 离子键的特征 通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的。阴、阳离子的电荷分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，所以在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，且在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。 因此，离子键没有方向性和饱和性。 + - 二、离子晶体 构成微粒： 微粒间作用力： 阴、阳离子 离子键 岩盐 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。 常见的离子晶体： 岩盐 硬度大 熔点(801 oC) 二、离子晶体 离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。 如何衡量离子晶体中阴、阳离子间相互作用力的大小呢？ 晶格能 是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。 NaCl(s)→ Na+(g)＋Cl－(g) U=786 kJ·mol－1 符号为：U 交流与讨论 根据晶格能的大小可以解释和预测离子化合物的某些物理性质。请根据表3-2中的有关信息，分析影响晶格能的因素，并讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系。 阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大。 1.比较下列离子晶体的熔点高低。 NaCl_____KCl KCl____CaCl2 2.判断下列物质能否导电？并分析原因。 液态HCl_____ 盐酸_____ NaCl(s)_____ NaCl（熔融）_____ NaCl溶液_____ > < 不导电 导电 不导电 导电 导电 请问离子晶体的导电性有何特征？ 离子晶体的物理性质 （1）熔、沸点：离子晶体一般具有较高的熔、沸点，难挥发。 （2）硬度：离子晶体硬度较大。 （3）导电性：离子晶体(S)不导电，熔融态或溶于水后能导电。 （4）溶解性：大多数离子晶体能溶于水，难溶于非极性溶剂（如苯、汽油、CCl4等） 常见的离子晶体结构 观察氯化钠晶体的微观结构示意图，你将如何截取氯化钠晶体的晶胞？在你截取的晶胞中，实际包含的Na+与Cl-各是多少个？ Cl－ Na+ 8× + 6× = 4 氯原子数 = 12× + 1= 4 钠原子数 = 钠离子和氯离子的个数比为: 1:1 "NaCl"这一化学式表示氯化钠的组成，但不是分子的组成。 氯化铯晶胞的结构如图所示。 1. 每个CsCl晶胞中含有几个Cs+和几个Cl-？ 2. CsCl晶胞中，每个离子周围带相反电荷离子的数目各是多少？ 常见的离子晶体结构 Cl Cs+ 8× 氯原子数 = 1 铯原子数 = 铯离子和氯离子的个数比为: 1:1 【思考】NaCl、CsCl都是AB型离子化合物，其中一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目却不同。你认为造成这一差异的可能原因是什么？ 常见的离子晶体结构 在NaCl晶体中，每个Na+的周围有6个Cl－， 而在Cs ... ...