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课件网) 章末复习 1.了解可逆反应，能正确表示化学反应速率，知道影响化学反应速率的因素 ，能判断化学反应是否达到平衡。 2.了解化学能与热能的相互转化，能正确书写热化学方程式； 3.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应，能进行一些简单的能量变化计算； 4.认识原电池，能说明化学能与电能的转化关系及其运用。 一、化学反应速率 用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。 可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 v（B）＝ Δc（B） Δt 规律应用： 化学反应速率大小的比较方法 (1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较 与 ，若 ＞ ，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 v(B) b v(A) a v(A) a v(B) b 二、影响化学反应速率的因素 1.内因对化学反应速率的影响 反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素 2.外因对化学反应速率的影响 催化剂：催化剂可以加快化学反应的速率。 温度：其他条件不变，温度越高，化学反应速率越大。 浓度：其他条件不变，浓度越大，化学反应速率越大。 固体(纯液体)的浓度视为常数，不改变接触面积的情况下，不影响化学反应速率。 接触面积：其他条件不变，固体反应物表面积越大，化学反应速率越大。 压强(对于气体参与的反应) (1)基本规律 二、影响化学反应速率的因素 缩小 增大 加快 减慢 三、化学反应的限度 1.可逆反应 （1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。 可逆反应的化学方程式中，用 代替 （2）表示方法： （3）可逆反应的特征 ①双向性 ②双同性 ③共存性 四、化学平衡状态 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 1.平衡特征 逆：可逆反应（或可逆过程） 等： v正 = v逆 (不等于零) 动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡 定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变 变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡移动 2.判断可逆反应是否达到化学平衡状态的方法 以mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）为例： （1）正逆相等：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后用同一种物质表示的正反应速率和逆反应速率相等。 （2）变量不变：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为判断平衡状态的依据。 四、化学平衡状态 五、化学反应中能量变化 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为： ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应 ③C与H2O(g)反应，C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸的反应 吸热反应 放热反应 五、化学反应中能量变化 (1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。 (2)要注明反应物和生成物的状态。 (3)在右端注明ΔH的符号(正号常省略)、大小及单位。 (4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。化学计量数改变，ΔH的数值要相应改变。 热化学方程式的书写方法 五、化学反应中能量变化 1.从反应物和生成物所具有的总能量角度分析（宏观角度） (2)结论 反应物的总能量大于生成物的总能量为_____反应,体系能量_____; 反应物的总能量小于生成物的总能量为_____反应,体系能量_____。 放热 降低 吸热 升高 (1 ... ...
