第2章　本章知识体系构建与核心素养提升（课件 学案，共2份）鲁科版（2019）必修 第二册

本章知识体系构建与核心素养提升 一、化学键与物质构成 化学键 二、化学反应与能量转化 1.化学能与热能 2.化学能转化为电能的装置———原电池 常见的化学电源 三、化学反应速率和限度(化学平衡) 化学反应 一、变化观念与平衡思想 通过本章的学习，让学生知道化学反应过程中不但有物质变化，而且伴随着能量变化，能量变化也可以是多样的，化学反应速率受温度、反应物浓度、催化剂等外界条件的影响，增强化学反应是动态变化的观念。通过原电池原理和可逆反应的学习，让学生建立起平衡的思维模型，知道原电池中正、负极得失电子守恒，对一定条件下的可逆反应，当v正=v逆时，反应达到平衡，反应体系中各组分浓度保持不变，增强平衡思想的培养。 例1　(2023·山东日照高一期中)某温度下，A、B两种气体在2 L密闭容器内发生转化反应，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (2)4 min时，反应是否达到化学平衡　　　(填“是”或“否”)，0~4 min，B的平均反应速率为　　　。 (3)下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是　　　　　　(填字母，下同)。 A.v正(A)=2v逆(B) B.混合气体的密度不再改变 C.容器内压强保持不变 D.消耗0.4 mol A的同时生成0.2 mol B (4)下列措施能使化学反应速率减小的是　　　　　。 A.适当升高温度 B.保持温度不变，增大容器体积 C.保持容器体积不变，通入氦气 D.保持容器体积不变，充入A气体 (5)如果平衡时容器内有0. 5 mol B，则A的转化率α(A)=　　　　　　。 (已知：转化率α(A)=×100%。) 例2　(1)锂 空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂离子电池容量的10倍，其工作原理如图所示。 放电时，b电极为电源的　　　　极，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　。 (2)汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定温度下，向容积固定的2 L密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①0~10 min内该反应的平均反应速率v(CO)=　　　　　　。 ②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　(填字母)。 A.容器内混合气体颜色不再变化 B.容器内的压强保持不变 C.容器内混合气体密度保持不变 二、科学态度与社会责任 通过本章的学习，让学生理解化学反应都伴随着能量变化，可以将化学能转化为热能、电能等。因此可以合理利用传统能源，大力开发新能源，实现“绿色环保”理念，形成简约适度、绿色低碳的发展模式。通过对化学反应速率及限度的学习，让学生理解在工业生产中，可以通过选择适当条件，加快反应速率，提高产品产率，如控制变量，实现工业生产的最佳产能，降低能耗，减少污染，从而促进社会的可持续发展。 例3　(2023·广东，6)负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是(　　) A.Ag作原电池正极 B.电子由Ag经活性炭流向Pt C.Pt表面发生的电极反应：O2+2H2O+4e-4OH- D.每消耗标准状况下11.2 L的O2，最多去除1 mol Cl- 例4　(2023·山东省实验中学高一校考)汽车尾气主要含有一氧化碳、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题： (1)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图甲所示，则由该反应生成1 mol NO(g)时，应　　　　(填“释放”或“吸收”)　　　　　 kJ能量。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图乙所示。 ①NiO电极上发生的是　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。 ②外电路中，电子流动方向是从　　　　　(填“NiO”或“Pt”，下同)电极流向　　　　电极。 ③NiO电极上的电极反应式为　　　　　　　　　 ... ...