6.2.1化学反应的速率（课件）(共33张PPT)-【优化课堂】2024-2025学年高一化学同步教学课件（人教版2019必修2）

(课件网) 第一节 化学反应与能量变化 第六章 化学反应与能量 第2课时：化学反应与电能 课程学习目标 1.了解化学能与电能的转化关系。 2.初步了解原电池的工作原理及应用，能正确判断原电池的正、负极，会设计简单的原电池。 3.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点，了解研制新型电池的重要性。 4.会书写简单的电极反应式。 致老师和同学们： ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有3个视频,根据需要选择即时播放。 视频清单 ①温度对化学反应速率的影响 ②浓度对化学反应速率的影响 ③催化剂对化学反应速率的影响 物体的运动有快、慢之分！ 蜗牛慢爬之旅 火箭冲向天空的速度 新课导入 对于速度这个概念，相信大家都不陌生。 爆 炸 牛奶变质 铁钉生锈 (上亿年) (几个月) (瞬 间) (几天) 溶洞的形成 很快 较快 较慢 很慢 化学反应也有快有慢！如何界定化学反应的快慢？ 1.化学反应速率 （3）单位: mol · (L · min)-1或 mol · (L · s)-1 一、化学反应速率 （2）表达式： Δc ——— 某一反应物或生成物浓度的变化量，常用单位：mol/L Δt ——— 变化所用时间，常用单位：s，min，h V ——— 化学反应速率 或mol/ ( L·min) 或 mol/ (L·s) v (B) = ——— = ——— Δc(B) Δ t Δ t Δn(B) V ——— （1）定义：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值)表示。 【例1】在某一化学反应中，已知反应物A的浓度在10 s内从4 mol/L变成1 mol/L。则在这10 s内用A表示的化学反应速率为多少？ v(A) c(A) t = = 4 mol·L-1–1 mol·L-1 10 s 3 mol·L-1 10 s 0.3 mol·L-1·s-1 = = 思考：第10s的反应速率为多少？ 无法确定 注意：1.反应速率要指明具体物质并取正值; 2.表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体; 3.指平均速率。 【变式1】在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5mol/L变成2.0mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_ _____。 【变式2】一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_____。 0.3mol/(L·S) 0.048mol/(L·min) 2.化学反应速率的计算 【例2】在1L的密闭容器中，加入8molN2和20mol H2发生N2+3H 2 2NH3，在5min末时，测得容器中含有6mol的N2，求该反应的化学反应速率。 N2 + 3H2 2NH3 起始浓度(mol/L) 8 20 0 5min末浓度(mol/L) 6 v(N2)= 2/5=0.4mol/(L·min) v(H2)= 6/5=1.2mol/(L·min) v(NH3)= 4/5=0.8mol/(L·min) 4 2 △C (mol/L) 6 结论1:同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。在表示反应速率时，应注明是由哪种物质表示的。 由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 0.4 : 1.2 : 0.8 = 1 : 3 : 2 结论2: 同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。即对于反应：aA+bB=cC+dD vA:vB:vC:vD = a : b : c : d 【小结】化学反应中各物质浓度的计算模式———�三段式” （1)写化学方程式。 （2)列各物质的起始量、变化量、终了量。（3）计算。 2.化学反应速率的计算 （1）定性比较 观察实验现象（剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失所需时间的长短等） 如 K 与水反应比 Na 与水反应剧烈，则反应速率：K＞Na （2）定量比较 ①“化物质”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率， 或分别除以相应物质的化学计量数，所得数值大的速率大。 ②“化单位”：若化学反应速率的单位不一致，需转化为同一单位。 3.化学 ... ...