中小学教育资源及组卷应用平台 溶解度及其应用 一、思路方法 1．解题时牢牢把握溶解度的四个要素：条件“一定温度”、标准“100克水”、状态“饱和”、单位“克”。溶解度曲线的一个重要的隐含条件是：坐标系中每个点对应的溶剂水的量都是100克。 2．溶解度曲线上的点及曲线以上的点都表示该温度下的饱和溶液，曲线以下的点都表示该温度下的不饱和溶液。 3．饱和溶液中溶质质量分数是该温度下该物质浓度最大的溶液。 4．根据溶解度曲线图，判断溶液中溶质质量分数的大小，一定要看是否是饱和溶液。 3．改变温度溶质质量分数的判断方法：升温时溶解度曲线上的点平移，降温时溶解度曲线上的点顺着曲线移动。 5．mg溶质加到ng水中，形成溶液的质量为多少，切记先判断溶质能否全部溶解。 6．等质量的不同溶质（溶剂）配制饱和溶液，需要的溶剂（或溶质）质量比较，依据溶解度曲线，牢记100克水这个标准。 7．升温或降温过程中，一般不考虑水分蒸发，即溶剂质量不变。 8．溶解度曲线为陡升型的物质，用冷却热饱和溶液（降温结晶、冷却结晶）的方法，如硝酸钾；溶解度曲线为缓升型的物质，用蒸发结晶的方法，如氯化钠；溶解度曲线为下降型的物质，用升温结晶的方法，如氢氧化钙。 9．析出晶体后的溶液依然是该物质的饱和溶液。 二、解题步骤 1．对准温度和溶解度作辅助线。 2．找出交点，弄清含义；比较溶解度的大小，一定要指明温度。 3．找出变化量，如溶质、溶剂和溶液质量，温度或温度变化情况。 4．比较析出晶体质量大小，关注溶液质量是否相同，溶液是否饱和、温度改变是否会析出晶体等关键变量。 5．比较质量分数大小，关注溶液是否饱和。 6．分离提纯，要关注曲线的变化趋势，记住获得晶体的两种方法。 三、解题模型 1.溶解度曲线 类型1 曲线上点的含义 A点表示：t1℃时丙的溶解度为 g；C点的含义是t2℃时，甲和丙的溶解度 ，均为 g。 类型2 溶解度随温度的变化趋势 甲、乙的溶解度均随温度的升高而 (填“增大”或“减小”，下同)，丙的溶解度随温度的升高而 。 类型3 溶解度大小的比较 t1℃时，甲的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度。t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 类型4 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 （1）t2℃时将15g丙加入50g水中，充分溶解，得到的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液 （2）欲将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用 (或增加溶质或蒸发溶剂)的方法；欲将t2℃时丙的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可采用 的方法。 类型5 一定温度下溶液的配制 t1℃时， (填“能”或“不能”)配制相同质量分数的甲、乙溶液；t2℃时，将20g丙溶于80g水中可配制溶液的质量分数为 。 类型6 改变温度时溶液中各个量的变化情况 （1）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数减小的是 ，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 ，其中出现结品现象的溶液是 。 （2）由t3℃降温到t2℃时，甲的饱和溶液为 (填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液，丙的饱和溶液为 溶液。 类型7 溶质质量分数的计算与比较 （1）t1℃时，20g乙加人100g水中，充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 (列出表达式即可，下同)；t3℃时，丙的饱和溶液，中溶质的质量分数是 。 （2）t3℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为 。 （3）t2℃时 (填“能”或“不能”)得到质量分数为25%的乙溶液。 类型8 根据溶解度曲线判断物质的提纯方法 （1）若甲中混有少量丙，可配制成饱和溶液后采用 的方法提纯甲。 （2）若乙中混有少量甲，可配制成饱和溶液后采用 的方法提纯乙。 （3）若丙中混有少量甲或乙，可配制成饱和溶液后采用 的方法提纯丙。 2.溶解度表 温度 ... ...
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