第九单元溶液 课后作业 巩固性作业 一、选择题 1.下列溶液中溶剂不是水的是( ) A.碘酒溶液 B.生理盐水 C.过氧化氢溶液 D.葡萄糖注射液 2.下列有关溶液的说法错误的是( ) A.溶液是均一、稳定的混合物 B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D.一种溶液中可以有多种溶质 3.下列清洗方法中利用了乳化作用的是( ) A.清水冲洗苹果 B.汽油除去衣服上的油污 C.稀盐酸清洗水壶内壁的水垢 D.洗洁精除去餐具上的油污 4.小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部的塑料片与烧杯粘在一起了。他加入的物质可能是( ) A.蔗糖 B.食盐 C.硝酸铵固体 D.氢氧化钠固体 5.将10 g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是( ) A.计算需水98 g B.量取水时，仰视读数 C.将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D.配制好后，装瓶贴标签 二、非选择题 6.溶液与人类的生活息息相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_____(填序号)。 A.面粉 B.硝酸钠 C.泥沙 D.花生油 (2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 ①20 ℃时， 氯化钠的溶解度为_____g。 ②20 ℃ 时，将20 g氯化钠固体加入到50 g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为_____g。 ③某同学进行实验如下图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为_____g。 7.侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3=== NaHCO3↓＋NH4Cl ，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题。 (1)60 ℃时，氯化铵的溶解度是_____g。 (2)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是_____。 (3)从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。 (4)将60 ℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100 g分别蒸发掉10 g水，然后降温至t ℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是_____(填标号)。 A.甲和乙都是饱和溶液 B.溶剂的质量：甲<乙 C.溶液的质量：甲>乙 D.溶质的质量分数：甲＝乙 (5)P点的含义是_____。 (6)将60 ℃时NaCl、NH4Cl两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量NaCl_____(填“＞”“＜”或“＝”)NH4Cl。 (7)t ℃时，用等质量NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质配制各自的饱和溶液，所需水的质量由大到小的关系为_____。 8.某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳气体。 (1)用20.3 g溶质质量分数为37%的浓盐酸可配制上述稀盐酸_____g(结果精确到1 g)。 (2)若需收集10瓶(每瓶以125 mL计算)二氧化碳气体，至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得(实验条件下二氧化碳的密度为2 g/L)？(写出计算过程，结果精确到0.1 g) 拓展性作业 一、选择题 9.如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液 B.t1 ℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 C.t2 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60% D.将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液 10.已知20 ℃时CuSO4的溶解度为32 g。20 ℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是( ) A.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲 B.丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8∶25 C.丁溶液一定是饱和溶液 D.CuSO4 50 ℃时的溶解度比20 ℃时的大 11.60 ℃时，向100 g水中加入一定 ... ...
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