第1节 共价键模型 第1课时 共价键 ［核心素养发展目标］ 1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征———具有饱和性和方向性。2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。3.会判断极性共价键和非极性共价键。 一、共价键的形成与特征 1.共价键的形成 (1)概念：原子间通过 形成的化学键称为共价键。 (2)共价键形成的本质(以H2为例) 两个氢原子逐渐接近，原子轨道相互 ， 电子在核间区域出现的 ，原子核对两个电子都产生 作用，使体系的能量逐渐 ，当两个氢原子的核间距为0.074 nm时，体系能量 。两个氢原子各提供一个电子以 的方式相互配对形成氢分子。 (3)形成共价键的元素 通常是电负性相同或差值小的 元素原子之间。 (4)共价键的表示方法 用一条短线表示由 所形成的共价键，如H—H、H—Cl；“”表示原子间共用两对电子所形成的共价键(共价双键)；“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键(共价三键)。 2.共价键的特征 特征 概念 作用 饱 和 性 每个原子所能形成共价键的 或以共价键连接的 是一定的 决定了各种原子形成分子时相互结合的 关系 方 向 性 在形成共价键时，原子轨道重叠得 ，电子在核间出现的概率 ，所形成的共价键就 。共价键将尽可能沿着 的方向形成，即共价键具有方向性 决定了分子的_____ 1.正误判断 (1)水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的( ) (2)氢原子和氯原子只能形成HCl分子，不能形成H2Cl，是由共价键的饱和性决定的( ) (3)金属元素与非金属元素之间不能形成共价键( ) (4)共价键是一种电性吸引( ) (5)CO2 分子内共价键可表示为OCO( ) 2.下列不属于共价键成键因素的是( ) A.共用电子在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对 C.成键后体系能量降低，趋于稳定 D.两原子核体积大小要适中 3.下列说法正确的是( ) A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 C.并非所有的共价键都有方向性 D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小 (1)所有的共价键都具有饱和性，但并不是所有的共价键都具有方向性，如两个s轨道重叠形成的共价键如H—H就没有方向性。 (2)共价键的存在 ①非金属单质分子中(稀有气体除外)，如O2、Cl2 等。 ②非金属元素形成的化合物中，如HClO、HCl、有机物分子等。 ③某些金属与非金属元素形成的化合物中，如AlCl3 、BeCl2等。 ④某些离子化合物中，如NaOH、NaClO等。 二、共价键的类型 1.σ键与π键 (1)分类标准：原子轨道的 。 (2)σ键 ①定义 原子轨道以“ ———方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 ②类型 形成 由两个原子的s轨道或p轨道“ ———重叠形成 类 型 s s型 s p型 p p型 (3)π键 ①定义 原子轨道以“ ———方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 ②p p π键的形成 氮分子的N≡N 中有一个 σ 键、两个 π 键，如图所示。 (4)σ键与π键的比较 共价键类型 σ键 π键 原子轨道 重叠方式 沿键轴方向(“头碰头”)重叠，可沿键轴自由旋转 沿键轴方向平行(“肩并肩”)重叠，不能旋转 原子轨道 重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 化学活泼性 不活泼 较活泼 成键规 律判断 σ键可单独存在，π键不能单独存在。共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个是π键 实例 CH4、OH-只含有σ键，N≡N中既含有σ键又含有π键 2 ... ...
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