第2课时 键参数 ［核心素养发展目标］ 1.知道键长、键角、键能等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。2.学会键能与反应热相互求算的方法。 1.键长 (1)概念：两个成键原子的 间的距离(简称 )叫作该化学键的键长。 (2)影响因素 ①成键原子半径。一般原子半径越小，键长越短。 ②化学键的数目。成键原子相同时，键数越多，键长越短。 (3)意义 ①一般而言，化学键的键长愈短，化学键就愈 ，键就愈 。 ②键长是影响分子 的因素之一。 (4)键长的数值的获得：可以通过 进行测定，也可以通过理论计算求得。 2.键角 (1)概念：在多原子分子中，两个 的夹角。 (2)测定：可通过 测定。 (3)意义：常用于描述多原子分子的 。 (4)几种常见分子的空间结构和键角 分子空间结构 键角 实例 正四面体形 CH4、CCl4 白磷(P4) 平面形 苯、乙烯、BF3 三角锥形 NH3 角形 H2O 直线形 CO2、CS2、CH≡CH 部分分子键角如图： 3.键能 (1)概念：在1×105 Pa、298 K条件下，断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成 和 所吸收的能量称为A—B键的键能。 (2)表示方法：常用EA—B表示。 (3)单位： 。 (4)应用 ①定量地表示化学键的 。键能愈大，断开时需要的能量就愈 ，化学键就愈 。 ②判断分子的稳定性 一般而言，组成和结构相似的分子，化学键键能越大，分子稳定性越 。 ③判断物质在化学反应过程中的能量变化 在化学反应中，旧化学键的断裂 能量，新化学键的形成 能量，因此反应焓变与键能的关系为ΔH= 。 4.键参数对分子性质的影响 1.如图白磷和甲烷均为正四面体形结构： 它们的键角是否相同，为什么？ 2.结合教材中常见共价键的键能数据，思考讨论： (1)成键原子相同而共价键数目不同时，键能强弱规律： 。 (2)判断HF、HCl、HBr、HI的热稳定性强弱： ；其中 更容易发生热分解生成相应的单质。 (3)若形成1 mol H—Cl键释放的能量是 kJ。 1.正误判断 (1)键长越短，键能一定越大( ) (2)断开1 mol HCl需要吸收的能量称为H—Cl键的键能( ) (3)键能越大，键长越长，共价键越牢固( ) (4)分子中键能越大，分子越稳定，熔、沸点越高( ) 2.表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量： 物质 Cl2 Br2 I2 H2 能量/ (kJ·mol-1) 243 193 151 436 下列物质本身具有的能量最低的是( ) A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 3.下列说法正确的是( ) A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C.水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D.H—O键的键能为467 kJ·mol-1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×467 kJ 4.下列有关说法不正确的是( ) A.CH4、NH3、CO2分子中的键角依次增大 B.HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大 C.H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D.H2O、PH3、SiH4分子的稳定性依次减弱 5.某些化学键的键能(kJ·mol-1)如表所示： 化学键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I 键能 436 242.7 193.7 152.7 431.8 366 298.7 (1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量 kJ。 (2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 (填字母)。 a.Cl2>Br2>I2 b.I2>Br2>Cl2 c.Br2>I2>Cl2 预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热 (填“多”或“少”)。 6.碳和硅的有关化学键的键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C—C C—H C—O Si—Si S ... ...
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