必修2第2章第3节化学反应的快慢和限度第2课时 教学设计 【教学思路】首先回顾之前学过的反应，让学生思考，化学反应是否存在限度。接着再通过演示实验，让学生思考在微观层面认识可逆反应的过程，明确可逆反应的概念和特点。并通过分析化学平衡建立过程中化学反应速率的变化、浓度的变化，结合图像，让学生对化学平衡建立过程有更清楚的认识。最后通过演示实验、工业生产实际，让学生认识影响平衡移动的因素，以及工业生产中如何控制反应条件。 教学环节 驱动问题与任务 教师活动 学生活动 设计意图 情境引入 回顾之前学过的反应，让学生思考，化学反应是否存在限度。 【PPT展示】 在以前的学习中，我们所接触的化学反应一般都进行得比较完全，如镁条在空气中燃烧、金属钠与水的反应、NaOH溶液与盐酸的反应等。那么，是不是所有的化学反应都能进行得比较完全呢 带这个问题，我们开始这一节的学习。 【思考】 从之前学生 学习过的反应入手，让学生思考化学反应的限度。 活动探究一：认识可逆反应 通过演示实验、工业生产实际，让学生思考在微观层面认识可逆反应的过程，明确可逆反应的概念和特点。 【演示实验】向2mL 0.01mol L—1 KI溶液中加入1mL 0.01mol L—1 FeCl3溶液，再加入几滴 0.1mol L—1KSCN 溶液，你认为能观察到什么现象？为什么？ 【实验结论】即使KI过量，FeCl3也不可能全部转化成FeCl2，即反应2Fe3+ + 2I— 2Fe2+ + I2为可逆反应，存在限度。 【提问】在工业生产中，及时氧气过量，二氧化硫也不可能完全转化成三氧化硫，原因是什么？以下哪种观点是正确的？ 观点 1 ：只有部分二氧化硫与氧气发生反应。 观点 2 ：二氧化硫全部转化成三氧化硫后，部分三氧化硫分解又生成二氧化硫。 观点 3 ：二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气。 【总结】像这样的反应，我们称之为可逆反应。对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定的程度，这就是该化学反应在这个条件下所能达到的限度。即无论进行多长时间，反应物都不可能100％地全部转化为生成物。 可逆反应： （1）概念：在相同条件下，向正、反两个方向同时进行的反应。 （2）表示方法：可逆反应的化学方程式中，用 “ ”代替“=” （3）特点： 【提问】1.反应2H2+O2 2H2O和2H2O 2H2+O2↑，是否为可逆反应？ 2. 14CO2 + 12C 2CO，达到反应限度后，混合物中含14C的粒子有哪些？ 【预测现象】向KI溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液呈棕黄色(生成了碘)，再滴加KSCN溶液，溶液仍呈棕黄色。 【观察现象】向KI溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液呈棕黄色(生成了碘)，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色 【讨论，回答】在二氧化硫与氧气发生化合反应生产三氧化硫的同时，三氧化硫也在发生分解反应生产二氧化硫和氧气。 【思考回答】1.不是，两者的反应条件不同，故不是可逆反应。 2.14CO2 14C 14CO 通过观察实验，产生认知冲突，直观地认识可逆反应，产生思维进阶。 提出不同观点，让学生从微观上认识可逆反应。 活动探究二：认识化学平衡 通过分析化学平衡建立过程中化学反应速率的变化、浓度的变化，结合图像，让学生对化学平衡建立过程有更清楚的认识。 【提出问题】在密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2发生反应： 对于以上反应，请分析： 1.反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？ 2.反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？ 3.反应会进行到什么时候“停止”？ 4.此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 5.反应真的停止了吗？ 【讲解总结】化学平衡状态的含义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生 ... ...
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