苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题3第三单元基础课时21影响盐类水解的因素、盐类水解的应用学案

基础课时21　影响盐类水解的因素、盐类水解的应用 学习任务 1．通过了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 2．通过了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。 3．通过建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法，证据推理与模型认知的化学核心素养。 一、影响盐类水解平衡的因素 1．盐类的水解平衡 盐类的水解是可逆的，在一定条件(温度、浓度)下，达到了化学平衡，该化学平衡称为盐类的水解平衡。水解平衡与电离平衡一样，也是动态平衡，当外界条件改变时，平衡也发生移动。 2．影响因素 (1)内因。 盐本身的性质对盐类水解平衡的影响 【实验记录与解释】 盐溶液/(0.1 mol·L-1) 电离常数Ka 水解的离子方程式 pH 解释与结论 NaClO Ka(HClO)＝3.0×10-8 ClO－＋H2O HClO＋OH－ 11.5 NaClO、CH3COONa、NaNO2都是强碱弱酸盐，故水解呈碱性。由于HClO、CH3COOH、HNO2的酸性依次增强，故其相应钠盐的水解程度依次减小，则其水溶液的pH依次减小 CH3COONa Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 10.3 NaNO2 Ka(HNO2)＝4.6×10-4 ＋H2O HNO2＋OH－ 8.5 【实验分析】　影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。①强碱弱酸盐对应的酸的Ka越小，即酸性越弱，盐的水解程度越大。如Ka(HF)>Ka(CH3COOH)，则水解程度：NaFpH(Na2HPO4)>pH(NaH2PO4)。同理在相同条件下的水解程度，pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)。 (2)浓度对盐类水解平衡的影响 盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的概率越小，水解程度越大，但溶液的酸(或碱)性越弱；盐的浓度越大，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的概率越大，水解程度越小，但溶液的酸(或碱)性越强。 (3)温度、溶液的酸碱性对盐类水解的影响 ①盐的水解是吸热过程，因此升高温度，促进盐的水解，平衡向右移动；降低温度，则抑制盐的水解，平衡向左移动。 ②溶液的酸碱性对盐类水解的影响与盐的类型有关。强酸弱碱盐水解呈酸性，加入碱，会消耗溶液中的H＋，促进盐的水解，若加酸则抑制盐的水解；强碱弱酸盐水解呈碱性，加酸促进其水解，加碱抑制其水解。 (4)同离子效应：向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制。 3．盐的水解常数 (1)表达式 Kh＝只与温度有关。Kh称为盐的水解常数。 (2)与对应弱酸电离常数的关系 c(HA)＝ 所以，Kh·Ka＝Kw或Kh＝。 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。 【特别提醒】　NaHCO3溶液中，水解程度和电离程度的相对大小可以以水解常数(Kh)与电离常数(Ka2)的相对大小进行比较。 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强。 (√) (2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大。 (×) (3)向FeCl3溶液中通入HCl气体，将抑制其水解，但c(H＋)增大。 (√) (4)对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向移动。 (√) (5)等浓度的(NH4) ... ...