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课件网) 第3节 化学方程式 第3课时 学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。 学习目标 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 认识定量研究对化学发展的意义。 情境导入 火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助 燃剂是液氧，点火时会反应生成水。 写出化学方程式。 2H2 ＋ O2 ══ 2H2O 点燃 2H2 + O2 2H2O 点燃 微观 微粒个数比 宏观 2 : 1 : 2 物质质量比 2×2 : 1×32 : 2×18 4 : 32 : 36 1 : 8 : 9 与 乘积相比 化学计量数 相对分子质量 活动1：探寻化学方程式中“量”的关系 化学计量数之比 火箭升空至少要携带0.4吨的液氢，充分燃烧才能 获得足够的能量。假如你是火箭推进器的设计师，你会在 火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全 燃烧？ 2H2 + O2 2H2O 点燃 4 : 32 : 36 1 : 8 : 9 活动1：探寻化学方程式中“量”的关系 若： 4g ︰ 32g ︰ ( ) g 若： 2g ︰ ( ) g ︰ 18 g 36 16 你发现了什么？ 若： 0.4t ︰ ( ) t ︰ 3.6 t 3.2 在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比关系。因此，只要知道一种反应物或生成物的质量，我们就可以求出其它未知物的质量。这种解题方法称为“比例法”。 一、化学方程式计算的依据 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量是成比例的，因此，利用这个比例关系可以根据一种反应物（或生成物）的质量，求生成物或（反应物）的质量。 计算依据 质量守恒定律 化学反应中各物质的质量关系 二、化学方程式计算的步骤 【例题】实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得 2克氧气，需要多少克过氧化氢？ 已知条件： 求： 需要制2克氧气 分解过氧化氢的方法制取氧气 需要多少克过氧化氢？ 已知和求之间如何建立联系？ 2H2O2 ═══ 2H2O+O2↑ MnO2 解：设需要过氧化氢的质量为x。 2H2O2 ═══ 2H2O+O2↑ MnO2 列出比例式 求解 对问题做出简明回答 68 2克 68 32 x 32 2克 x = x = 68 2克 × 32 = 4.25克 解题步骤 书写规范 答：需要过氧化氢4.25克。 设未知量 写出化学方程式 找出有关物质的相对 分子质量和已知量 设 写 找 列 解 答 练习 1、实验室做氧气的性质实验时需要8千克氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取O2，需要过氧化氢的质量是多少？ 解：设需要过氧化氢的质量为x。 2H2O2 ═══ 2H2O+O2↑ 68 32 x 8千克 MnO2 x= 17千克 答：需要过氧化氢17千克。 2、以下同学的解题有无错误？错在哪里？如何改正？ 电解18克水，可得到多少克氧气？ H2O ══H2↑ + O2 ↑ 18 32 18克 x 通电 x= 32 克 ③未写答 ①没有设未知量 ②化学方程式未配平 2H2O ══2H2↑ + O2 ↑ 36 32 18克 x 通电 x= 16克 解：设电解18克水，可得到氧气的质量为x。 答：电解18克水，可得到16克氧气。 【改正】 1、书写格式要规范，并正确书写化学方程式。 利用化学方程式进行计算时的注意事项： 2、设未知量时，未知数本身带有单位，计算过程中要带 单位计算。 3、单位要统一，数据上下对齐。 4、计算相对分子质量时，不要漏掉化学式前的化学计量数。 5、代入化学方程式计算的质量一定要是纯净物的质量。 三个关键 三个要领 1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。 1.准确书写化学式； 三、典型例题分析 1、直接计算 【例1】实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,现将氯酸钾和二氧化锰的混合物15克加热至气体不再产生,称得剩余固体的质量为10.2克,问: (１)产生氧气多少克 (２)剩余固体中含氯化钾多少克 （2）解：设反应生成氯化钾的质量为x。 2KClO3 2KCl+3O2↑ ═══ MnO2 Δ x= 7.45 克 149 96 x 4.8克 答：（1）产生氧气4.8克。 ... ...
