/ 让教学更有效 高效备课 | 科学学科 第2章物质的微观结构 第3节建构原子模型第2课时 相对原子质量和离子 1..知道相对原子质量的含义,学会查阅相对原子质量。(科学观念) 2.了解近似相对原子质量与质子数、中子数之间的关系。(科学观念) 3.理解离子的概念,知道离子也是构成物质的基本粒子,认识原子与离子之间的关系。 (科学观念) 1.国际上规定采用来表示原子的质量。 2.相对原子质量的含义:将碳-12 原子的质量分为12等份,则每一份的质量为 1.661x10-27kg,其他原子的质量与1/12碳原子质量的相对原子质量比值,就是该原子的相对原子质量。 氧原子与标准的比值：≈16，氧的相对原子质量为 16。 m(O)=m(C)×1/12×16； 相对原子质量： 相对原子质量可以从元素周期表中查到，也可以从物理或化学用表中查找。 在一般的计算中多采用相对原子质量的近似值。 3.构成原子核的质子、中子的相对质量都约为1。原子的质量主要集中在原子核上。 4.在一般的计算中多采用相对原子质量的近似值。相对原子质量≈质子数+中子数。 5.钠原子与氯原子生成氯化钠过程示意图 实验现象： 剧烈燃烧，放出热量，发出黄色火焰，产生大量白烟,生成白色固体。 化学反应文字表达式： 钠原子失去(填“失去”或“得到”)电子形成带正电荷的钠离子(一种阳离子),氯原子得到(填“失去”或“得到”)电子形成带负电荷的氯离子(一种阴离子)。带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，形成了电中性的氯化钠。 在许多化学变化中,电中性的原子会因为得到电子或失去电子成为带电荷的微粒,这种带电荷的微粒称为离子。离子也是构成物质的一种微粒。 原子与离子的比较： 项目 原子 离子 阳离子 阴离子 结构关系 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 电性 呈电中性 带正电 带负电 相互转化 原子得、失电子形成离子 相同点 相同元素的原子和离子的核电荷数相同 分子、原子、离子和物质之间的关系，画出关系图 知识点一：相对原子质量 【案例1】认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（ ） A．12 B．16 C．5 D．10 【答案】B 【解答】解：由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1，个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和专个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16，故A原子的相 对原子质量约为16， 故选：B。 【对点训练1】国际上规定以碳12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该原子的相对原子质量。一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg,一个铁原子的质量为9.288×10-26kg。已知铁原子核内中子数比质子数多4，求： （1）铁的相对原子质量为 （保留整数）。 （2）铁原子中子数为 ，核外电子数为 。 【答案】（1）56；（2）30；26。 【解答】解：（1）已知一个碳12原子的实际质量是1.993×10 26 kg,又知一个铁原子的质量是9.288×10 26 kg,则铁的相对原子质量=×100%≈56。 （2）铁原子核内中子数比质子数多4，设铁的质子数为x,根据相对原子质量≈质子数+中子数，则2x+4=56，x=26，即质子数为26，由于原子中质子数=核外电子数，核外电子数为26，中子数为26+4=30。 故答案为：（1）56；（2）30；26。 知识点2 离子 【案例2】物质都是由肉眼看不见的微粒构成的．下列关于物质的构成叙述错误的是（ ） A．金属铜由铜原子构成 B．二氧化碳由碳原子和氧分子构成 C．氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成 D．氧气由氧分子构成 【答案】B 【解答】解：A、所有的金属都是由原子构成的，故A正确； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故B错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确； D、氧气是由氧分子构成的，故D正确； 故选：B。 【对点训练2】关于离子和 ... ...
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