专题3　第二单元　离子键　离子晶体（课件 学案 练习，共3份） 苏教版（2019）选择性必修2

第二单元　离子键　离子晶体 ［核心素养发展目标］　1.能结合实例描述离子键的成键特征及其本质，能根据晶格能大小解释和预测同类型离子化合物的某些性质。2.能描述常见类型的离子化合物的晶体结构。3.能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。 一、离子键的形成 1.形成过程 2.特征 简单的阴、阳离子可以看成是　　　　对称的，电荷分布也是　　　　对称的，它们在空间各个方向上的　　　　　　　　相同，在各个方向上只要空间条件允许，一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键　　　方向性和饱和性。 3.离子键的成键条件 成键元素的原子得、失电子的能力差别较大，电负性差值大于1.7。 4.离子键的存在 离子键只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物（过氧化物，如Na2O2）、氢化物（如NaH和NH4H）等。含有离子键的化合物一定是离子化合物。 1.正误判断 （1）离子键是指阴、阳离子之间强烈的静电引力（　　） （2）活泼金属元素与活泼非金属元素之间一定形成离子键（　　） （3）全部由非金属元素构成的化合物一定不含有离子键（　　） 2.写出下列离子化合物的电子式。 （1）MgCl2　（2）NaOH　（3）Na2O2 （4）NaH _____ 3.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是（　　） A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1 4.下列关于离子键的说法错误的是（　　） A.离子键没有方向性和饱和性 B.非金属元素组成的物质也可以含离子键 C.形成离子键时离子间的静电作用包括静电引力和静电斥力 D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 （1）金属元素与非金属元素形成的化学键有可能是共价键，如AlCl3。 （2）完全由非金属元素形成的化合物中有可能含离子键，如NH4Cl、NH4H。 （3）离子键不具有饱和性是相对的，每种离子化合物的组成和结构是一定的，而不是任意的。 二、离子晶体 1.概念及结构特点 （1）概念：由　　　　　　　按一定方式有规则地排列形成的晶体。 （2）结构特点 ①构成微粒：　　　　　　和　　　　　，离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是离子的个数比。 ②微粒间的作用力：　　　　　。 2.晶格能（U） 离子晶体中阴、阳离子间相互作用力的大小可用晶格能来衡量。 （1）概念：拆开　　　离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所　　　的能量。 单位：kJ·mol-1。 （2）影响因素：离子晶体中离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大。 （3）晶格能与晶体物理性质的关系：一般而言，晶格能越大，离子键越　　　　，离子晶体的熔点越　　、硬度越　　。 3.离子晶体的性质 （1）熔、沸点较　　　，硬度较　　　。 （2）离子晶体不导电，但　　　或　　　　时能导电。 （3）大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。 4.离子晶体的结构 （1）离子的配位数：离子晶体中一个离子周围　　　　　　　　　　　　　　数目。 ①氯化钠型离子晶体 常见的氯化钠型离子晶体还有KCl、NaBr、CaO、MgO等。 NaCl的晶胞结构如图所示： a.晶胞中含Na+的个数为　　　　　，Cl-的个数为　　　　　。 b.Cl-周围最近且等距的Na+有　　个，构成　　　　　　　　，Na+周围最近且等距的Cl-有　　个，构成　　　　　　　　。 c.晶胞中，与Na+等距且最近的Na+有　　　个。 d.若晶胞立方体的边长为a cm，则最近的Na+间距离为　　　　　　 cm。 e.NaCl晶体的密度ρ为　　　　　 g·cm-3（用含有NA和a的代数式表示）。 ②氯化铯型离子晶体 CsCl、CsBr、CsI、NH4Cl等晶体都属于氯化铯型离子晶体。 CsCl的晶胞结构如图所示：a.每个晶胞中实际拥有的Cs+有 　　　个，Cl-有 　　　个。 b.每个Cs+周围距离最近的Cl-有　　　个，每个Cl-周围距离最 ... ...