专题3　第一单元　第1课时　金属键与金属特性（课件 学案 练习，共3份） 苏教版（2019）选择性必修2

第一单元　金属键　金属晶体 第1课时　金属键与金属特性 ［核心素养发展目标］　1.了解金属键的概念，理解金属键的本质和特征，能结合原子半径、原子化热解释和比较金属单质性质的差异，促进宏观辨识与微观探析的学科核心素养的发展。2.了解晶体中微粒的空间排布存在周期性，认识简单的晶胞，促进证据推理与模型认知的学科核心素养的发展。 一、金属键与金属特性 1.金属键 概念 　　　　　　　　与　　　　　　　　之间强烈的相互作用 形成 通常情况下，金属原子的部分或全部外围电子受原子核的束缚比较弱，它们可以从原子上“脱落”下来，形成　　　　　　。金属原子失去部分或全部外围电子形成的　　　　　　　与　　　　　　　之间存在着强烈的相互作用 实质 金属键本质是一种　　　　作用 特征 （1）金属键　　　方向性和饱和性 （2）金属键中自由电子在整个三维空间里运动，属于　　　　　　　　 2.金属的特性 （1）金属的物理特性 特性 原因 导电性 通常情况下，金属内部自由电子的运动不具有固定的方向性，但在外电场作用下，自由电子在金属内部会发生　　　　　　，从而形成　　　　 导热性 当金属某一部分受热时，该区域里自由电子的能量　　　，运动速率　　　，自由电子与金属离子（或金属原子）的　　　　　增加，自由电子把能量传给金属离子（或金属原子），从而把能量从温度高的区域传到温度低的区域 延展性 金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，金属原子之间发生　　　　　　　，各层金属原子之间仍然保持金属键的作用 （2）金属键强弱的影响因素 金属的硬度和熔、沸点等物理性质与金属键的强弱有关，金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量。 ①金属的原子化热是指　　　金属固体完全气化成相互远离的　　　　　　　　时　　　　的能量。 ②影响金属键强弱的主要因素有金属元素的　　　　　　　　、单位体积内　　　　　　　　　等。 下表给出了部分金属的原子半径、原子化热： 金属 Na Mg Al Cr 原子外围电子排布 3s1 3s2 3s23p1 3d54s1 原子半径/pm 186 160 143.1 124.9 原子化热/（kJ·mol-1） 108.4 146.4 326.4 397.5 根据上表数据，思考下列问题。 （1）金属Na、Mg、Al的熔点高低顺序是　　　　　　。 （2）金属键的强弱与金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目有关，请总结金属键、金属熔、沸点与原子半径、自由电子数目间的规律：　　　 　　　　。 金属熔、沸点高低的比较 金属中的金属键越强，金属的熔、沸点越高。 （1）同周期金属单质，从左到右（如Na、Mg、Al）熔、沸点逐渐升高。 （2）同主族金属单质，从上到下（如碱金属）熔、沸点逐渐降低。 （3）一般来说，合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。 （4）金属的熔点差别很大，如汞常温下为液体，熔点很低，而铁等金属熔点很高。 1.正误判断 （1）常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在（　　） （2）金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失（　　） （3）金属晶体的构成粒子为金属原子（　　） （4）同主族金属元素自上而下，金属单质的熔点逐渐降低，体现金属键逐渐减弱（　　） 2.下列叙述错误的是（　　） A.构成金属的粒子是金属阳离子和自由电子 B.金属晶体内部都有自由电子 C.金属晶体内自由电子分布不均匀，专属于某个特定的金属离子 D.金属内部自由电子的运动不具有固定的方向性 3.金属的下列性质中，不能用金属键理论加以解释的是（　　） A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀 4.下列各组金属熔、沸点的高低顺序，排列正确的是（　　） A.Mg>Al>Na B.Al>Na>Li C.Li>Na>K D.Be>Mg>Al 二、晶体的常识 1.概念 内部粒子（原子、离子或分子）在空间呈现　　　　　　的重复排列， ... ...