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课件网) 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制 一、化学反应的限度 1.可逆反应。 (1)定义:在同一条件下 正反应 和 逆反应 均能进行的化学反应。 (2)特点: ①正反应和逆反应 同时 进行。 ②一定条件下,反应物不可能 全部 转化为生成物,即反应物的转化率不可能达到 100% 。 (3)表示:书写可逆反应的化学方程式时用“ ”。 微训练1下列不属于可逆反应的是( )。 A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3,同时NH3又可以分解为N2和H2 C.电解水生成H2和O2,氢气与氧气转化为H2O D.SO2溶于水和水溶液中H2SO3分解 答案:C 解析:可逆反应指在同一条件下,既能向正反应进行,同时又能向逆反应进行的化学反应,电解水生成氢气和氧气,氢气与氧气点燃生成水,反应条件不同,不是可逆反应。 2.化学平衡状态。 (1)化学平衡的建立。 (2)化学平衡状态。 在一定条件下,可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率 相等 ,反应物的浓度和生成物的浓度 都不再改变 的状态,简称 化学平衡 。 3.化学反应的限度。 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的 最大程度 ,即该反应进行的限度。任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。 (2)化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。 (3)不同条件下,同一可逆反应的限度不同;相同条件下,不同可逆反应的限度也不同。 微判断(1)化学反应达到平衡状态时,该反应就停止了。 ( ) (2)可逆反应达平衡状态时,反应物与生成物的浓度相等。 ( ) (3)一个化学反应只有一个限度。( ) (4)当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时,反应速率也最大。( ) × × × × 二、化学反应条件的控制 1.化学反应条件的控制。 (1)目的。 (2)化工生产中反应条件的控制。 ①考虑因素: 化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。 ②实例———合成氨生产条件的选择: 2.燃料燃烧的条件。 (1)燃料与空气或氧气尽可能接触。 (2)温度达到燃料的 着火点 。 3.提高燃料燃烧效率的措施。 (1)尽可能使燃料充分燃烧,提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能接触,且空气要 适当过量 。 (2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能,提高热能利用率。 微训练2下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )。 ①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化处理 ⑤将煤进行气化处理 ⑥通入适当过量的空气 A.①③④⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②④⑥ 答案:C 解析:着火点是燃料的固有性质,不能改变,①②错误;③④⑤⑥都可以使燃料与氧气充分接触,正确。 问题探究 如图是炼铁高炉的示意图,在炼铁过程中出现了一个困扰许多科学家的科学悬念———高炉尾气中始终含有没有利用的CO。 炼铁高炉 (1)高炉尾气中始终含有CO的原因是什么 把炼铁高炉加高能否减少尾气中CO的含量 提示:因为反应C+CO2 2CO是一个可逆反应,且在高炉中,Fe2O3与CO反应也不能全部转化为Fe和CO2。一定条件下,两个反应达到化学平衡状态,把炼铁高炉加高不会改变CO的含量。 (2)可逆反应达到平衡后,反应是否停止了 提示:在一定条件下,当可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应仍在继续进行,此时正反应速率等于逆反应速率,反应处于动态平衡状态,没有停止。 重难归纳 1.化学平衡建立的速率图像。 2.化学平衡状态的要点:逆、等、动、定、变。 答案:A 典例剖析 【例1】在一定条件下,乙烷生成乙烯的反应C2H6(g) C2H4(g)+ H2(g)达到平衡后( )。 A.C2H6的浓度保持不变 B.C2H6仍在不断分解,其浓度不断减小 C.C2H6的分解速率大于其生成速率 D.C2H4仍在不断生成, ... ...
