第2课时 海水资源的开发利用 课后·训练提升 1.下列方法中能将海水淡化的是( )。 ①在海水中加入硝酸银,滤掉生成的沉淀 ②蒸馏海水,将蒸汽冷凝 ③将海水加压,使水分子通过半透膜以滤去盐分 ④将海水曝晒,滤掉析出的盐 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 答案B 解析①中加入硝酸银虽然将Cl-除去,但同时生成NaNO3,达不到海水淡化的目的。②是一种使用最早、最广泛的海水淡化方法。③中使用了新型高分子材料半透膜,也是一种海水淡化方法。④中将海水曝晒,并不能除尽海水中的盐分,滤掉析出的盐后得到的是含盐的饱和溶液,不能将海水淡化。 2.关于证明海带中存在碘元素的实验,以下操作正确的是 ( )。 A.海带中的碘可以直接用四氯化碳提取 B.在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰 C.将海带灰溶于水中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝 D.为了将I-氧化,加入的氧化剂最好选择H2O2 答案D 解析A项,海带中的碘是以化合态形式存在,不是碘单质,不能直接用四氯化碳提取,错误;B项,蒸发皿是蒸发浓缩溶液的仪器,灼烧固体应在坩埚内进行,所以海带应在坩埚中灼烧为海带灰,错误;C项,将海带灰溶于水中形成含碘离子的溶液,滴加淀粉溶液,溶液不变蓝,错误;D项,过氧化氢作氧化剂不引入新的杂质,为了将I-氧化,加入的氧化剂最好选择H2O2,正确。 3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①把贝壳制成石灰乳;②在海水中加入石灰乳,过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中干燥晶体;⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是( )。 A.镁元素在元素周期表中位于第三周期、第ⅡA族 B.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是防止生成Mg(OH)2 D.步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法 答案D 解析在HCl热气流中干燥晶体的目的是防止MgCl2与H2O反应生成Mg(OH)2,C项正确;不能用电解MgCl2水溶液的方法制取金属镁,D项错误。 4.从淡化海水中提取溴的流程如下。 淡化海水低浓度Br2含Br-的溶液Br2的浓溶液液溴 下列有关说法不正确的是( )。 A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ发生的离子反应为2Br-+Cl22Cl-+Br2 C.工业上每获得1 mol Br2,至少需要消耗Cl2 22.4 L D.步骤Ⅳ中涉及蒸馏操作 答案C 解析亚硫酸根离子可以和具有氧化性的溴单质发生氧化还原反应,故可以用Na2SO3饱和溶液来吸收溴单质,A项正确;氯气具有氧化性,可将溴离子氧化为溴单质,即2Br-+Cl22Cl-+Br2,B项正确;根据离子方程式2Br-+Cl22Cl-+Br2可知,每获得1 mol Br2,步骤Ⅰ和步骤Ⅲ至少需要消耗标准状况下Cl2 44.8 L,C项错误;从溴水中提取溴的方法中涉及蒸馏操作,D项正确。 5.海洋是一个巨大的化学资源宝库,下面是海水资源综合利用的部分流程图。 (1)步骤⑤中已获得Br2,步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收,其目的是 。 (2)写出步骤⑥中发生反应的离子方程式: 。 (3)把溴吹入SO2的水溶液的气体X最可能是 (填字母)。 A.乙烯 B.空气 C.氩气 D.CO2 (4)由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由弱到强的顺序是 。 (5)步骤⑧中可由MgCl2溶液得到MgCl2晶体,此步过程包括 、 、 。 答案(1)富集溴 (2)Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+S (3)B (4)Cl-
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