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课件网) 第 章 原子结构 元素周期律 微项目 海带提碘与海水提溴——— 体验元素性质递变规律的实际应用 1 1.以海带提碘和海水提溴为例，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。2.以海带提碘和海水提溴为例，形成物质分离、富集、提取的基本思路，体会绿色化学观念在生产实际中的应用。 学习目标 一、海带提碘 二、海水提溴 目 录 CONTENTS 课堂达标训练 一、海带提碘 对点训练 自主探究 探究归纳 海带提碘的实验方案的设计及实施 实验步骤 实验现象 解释 1.将海带冲洗干净，用剪刀将海带剪成块状，用酒精润湿(便于灼烧)后，放在坩埚中。灼烧灰化 海带变成黑色粉末或小颗粒，后期产生大量白烟 将海带中的碘离子转化为可溶于水的无机碘化物 2.将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2~3 min，过滤 可溶物溶解 使灰分中的碘元素以碘离子的形式进入溶液 3.氧化1 mL新制氯水，或者加适量的过氧化氢溶液 溶液变成棕黄色 2I-+Cl2====2Cl-+I2 2I-+H2O2+2H+ ===I2+2H2O 4.检验:取少量上述滤液，加几滴淀粉溶液 溶液变蓝色 淀粉遇碘显蓝色 5.萃取、分液，加入四氯化碳 溶液分两层，上层近无色，下层紫红色;下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 碘单质在四氯化碳中溶解度大，得紫红色溶液 [问题讨论] 1.思考下列问题。 (1)海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。可用什么氧化剂 提示 如用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O。也可用氯水做氧化剂:2I-+Cl2===I2+2Cl-。 (2)画出简单流程图。 (3)若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法(已知:四氯化碳的沸点:77 ℃、碘单质的沸点:184.35 ℃)。 提示 将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。 提示 2.可否用酒精萃取溴水中的溴 提示 不能。酒精与水混溶。萃取剂选择需要遵循三个原则:①与原溶剂不互溶， ②与原溶剂、原溶质不发生反应;③溶解度有明显差异(远远大于在原溶剂中的溶解度)。 3.灼烧海带时用到哪些仪器 提示 坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒。 1.海带提碘并检验I2的反应原理 (1)Cl2的氧化性比I2强，Cl2+2KI===2KCl+I2。 (2)I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。 2.萃取和分液 (1)萃取原理 利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种 溶剂中提取出来，这种方法叫作萃取。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫作分液。 (2)实验步骤 加萃取剂(如图Ⅰ)———振荡萃取(如图Ⅱ)———静置分层(如图Ⅲ)———分液(如图Ⅳ): 3.从海带灰中提取碘单质包括浸取、过滤、氧化、萃取四个步骤 其中将碘离子氧化为碘是关键的一步，氧化剂的氧化性应强于碘单质，氯水、溴水均可以用作碘单质实验中的氧化剂。 1.(2024·福州四校教学联盟高一适应性检测)从海带中提取碘的实验过程主要包括:灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、蒸馏等步骤。下列说法错误的是 ( ) A.“灼烧”时，可用酒精灯直接加热坩埚 B.“过滤”时，为加快过滤速率，要用玻璃棒不断搅动漏斗中的液体 C.“氧化”时，可选用H2O2作氧化剂 D.“萃取”时，若用CCl4作萃取剂，则有机层从分液漏斗下方流出 解析 灼烧固体应在坩埚中进行，所以灼烧干海带用到坩埚，A正确;用玻璃 棒不断搅动漏斗中的液体，会导致滤纸破损，B错误;过氧化氢具有氧化性且不引入新杂质，故可选用H2O2作氧化剂，C正确;四氯化碳与水互不相溶，且密度大于水，故用CCl4作萃取剂，则有机层从分液漏斗下方流出，D正确。 B 2.某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I-的溶液，并设 计以下实验方案， ... ...
