第二节 化学反应的速率与限度 课时1 化学反应的速率 (一)基础巩固 1.(2023·广东学业水平考试)将0.5 mol PCl5充入容积为1 L 的密闭容器中发生反应:PCl5PCl3+Cl2,达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1,而且这段时间内的平均反应速率 v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1,则这段时间为 ( ) A.1.5 min B.2.5 min C.30 s D.15 s 解析:起始时,c(PCl5)==0.5 mol·L-1,Δc(PCl5)=(0.5-0.3) mol·L-1= 0.2 mol·L-1,Δt===0.5 min=30 s。 答案:C 2.(2023·广东学业水平考试)下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( ) A.Na与水反应时,增大水的用量 B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,将稀硫酸改用浓硫酸 C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 D.N2与H2合成氨时,增大体系的压强 解析: 不能用固体或纯液体表示化学反应速率,Na与H2O的反应速率大小与水的用量无关,故A项错误;浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在,导致c(H+)减小,而且在室温下Fe与浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应,因此不能用浓硫酸与Fe混合制取H2,故B项错误;K2SO4与BaCl2两溶液混合会发生离子反应产生BaSO4白色沉淀,反应为溶液中的离子反应,无气体参加或生成,因此增大压强,对化学反应速率无影响,故C项错误;N2与H2反应产生NH3,反应的化学方程式为N2+3H22NH3,该反应的反应物与生成物均为气体,增大压强,反应速率增大,故D项正确。 答案:D 3.(2022·广东佛山)某反应2A(g)3B(g)的各物质的浓度随时间变化如图所示,则有关反应速率表示正确的是( ) A.v(A)=0.1 mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.2 mol·L-1·min-1 C.v(A)=v(B) =0.5 mol·L-1·min-1 D.v(A)=v(B) =0.3 mol·L-1·min-1 解析:根据图像可知,反应进行到2 min时,物质A、B的浓度都是0.3 mol·L-1,所以A的反应速率可表示为v(A)==0.1 mol·L-1·min-1,B的反应速率可表示为v(B)==0.15 mol·L-1·min-1,故选A项。 答案:A 4.(2022·广东珠海)下列各组反应(表中物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是 ( ) 选项 金属 (粉末状) 酸的浓度 体积 反应 温度 A 0.1 mol Mg 6 mol·L-1硝酸 10 mL 60 ℃ B 0.1 mol Mg 3 mol·L-1盐酸 10 mL 60 ℃ C 0.1 mol Fe 3 mol·L-1盐酸 10 mL 60 ℃ D 0.1 mol Mg 3 mol·L-1硫酸 10 mL 60 ℃ 解析:硝酸与镁反应不生成H2,故A项不符合题意;Mg比Fe活泼,与酸反应较剧烈,故C项不符合题意;B项和D项相比较,D项中氢离子浓度较大,反应速率较大,故D项符合题意。 答案:D 5.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中,影响该反应速率的是 ( ) ①盐酸的浓度 ②溶液的温度 ③Cl-的浓度 A.①③ B.②③ C.①② D.①②③ 解析:镁与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H+Mg2++H2↑,与H+有关,与Cl-无关。在镁与盐酸的反应中,刚开始时H+的浓度最大,反应速率应最大,但由于此反应为放热反应,温度升高,化学反应速率还会增大,随着化学反应的进行,H+浓度逐渐减小,化学反应速率又逐渐减小。 答案:C 6.(2024·广东广州高一期中)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个密闭容器中进行,下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ( ) A.保持容器的容积不变,充入氮气使体系的压强增大 B.升温 C.将容器的容积缩小一半 D.保持容器的容积不变,增加H2O(g)的量 解析:保持容器的容积不变,充入氮气后体系中各物质的浓度不变,反应速率不变,A项符合题意;温度越高反应速率越大,所以升温反应速率增大,B项不符合题意;将容器的容积缩小一半,反应体系中物质的浓度增大,则反应速率增大,C项不符合题意;因浓度越大,反应速率越大,所以增加H2O(g)的量,反应速率增大,D项不符合题意。 答案:A 7.(2024·广东广州三校联考)用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折 ... ...
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