第2章　章末提升课　第2课时　化学反应速率与化学平衡综合图像（课件 学案 练习，共3份）高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2课时　化学反应速率与化学平衡综合图像 [核心素养发展目标]　1.了解几种常考特殊图像。2.能提取有效信息综合分析多曲线图像，正确解答相关问题。 一、几种特殊曲线分析 类型一　抛物线型曲线分析 例1　对于反应aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)　ΔH＝Q的变化曲线如下图： (1)M点之前，温度低反应速率小，测定时反应为_____状态，v正_____v逆。 (2)M点为_____，M点后为平衡移动受温度影响的情况。升高温度，平衡向_____移动，Q_____0。 (3)由图2可得出a＋b_____c＋d。 例2　向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下反应SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示： (1)反应过程中压强_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)反应物浓度：a点_____b点(填“>”“<”或“＝”，下同)。 (3)该反应的焓变ΔH_____0。 (4)c点是否是平衡状态：_____(填“是”或“否”)。 例3　一定温度下，发生反应：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH<0，改变反应物的投料比，NH3的平衡体积分数随的变化曲线如图所示： (1)a＝_____。 (2)A、B、C三点H2的平衡转化率由大到小的顺序：_____， 三点的平衡常数大小关系：_____。 类型二　曲线及曲线外标记特殊点图像 例4　对于化学反应mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)(如图)，分析E、F点反应进行的方向。 (1)L线上所有的点都是平衡点，L线上方(E点)，A%大于平衡体系的A%，则E点Q_____K，反应_____进行，v正_____v逆。 (2)同理分析，F点Q_____K，反应_____进行，v正_____v逆。 1．已知A(g)＋B(g)??2C(g)，反应过程中C的百分含量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．正反应速率：v(c)>v(d)>v(b) B．化学平衡常数：K(d)>K(c) C．c点向d点变化时，v正v逆的点是_____。 (3)其中表示未达平衡状态，v正”“<”或“＝”)A2，判断依据是_____ _____。 例2　2HI(g)?? H2(g)＋I2(g)　ΔH＞0，v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。 当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_____(填字母)。 类型二　根据图像判断催化效率或反应的选择性 例3　采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。 主反应：2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g) 副反应：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)、CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) 测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图所示。则催化剂中约为_____时最有利于二甲醚的合成。 例4　丙烷催化直接脱氢反应： 主反应：C3H8(g)??C3H6(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋124.3 kJ·mol－1 (ⅰ) 副反应：C3H8(g)??C2H4(g)＋ CH4(g)　ΔH2(ⅱ) (1)反应 ⅰ的平衡常数、产物丙烯选择性、副产物乙烯选择性与温度的关系如图所示，分析工业生产中采用的温度为650 ℃左右的原因是_____。 (2)温度为 670 ℃时，若在 1 L 的容器中投入8 mol C3H8，充分反应后，平衡混合气体中有 2 mol CH4和一定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，计算该条件下C3H6 的选择性为____%(C3H6的选择性＝×100%)。 分析复杂图像要做到四看 一看横纵坐标、 ... ...