第2章　章末检测试卷(二)（课件 练习，共2份）鲁科版（2019）选择性必修1

章末检测试卷(二)　(满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．已知(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．该反应的熵变、焓变均大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐的分解反应中熵增大，因此任何条件下碳酸盐的分解反应一定能自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 3．(2023·辽宁省实验中学高二期中)向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＜0，测得SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是(　　) 反应时间/s 40 50 60 70 80 90 100 110 c(SO3)/(mol·L－1) 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33 A．50 s时，SO3的生成速率为0.002 8 mol·L－1·s－1 B．40～90 s：v正＞v逆 C．0～50 s的反应速率等于70～80 s的反应速率 D．110 s时，缩小容器容积，再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均与原平衡相同 4．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列能判定反应达到化学平衡状态的是(　　) A．断开一个N≡N的同时有6个N—H生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均摩尔质量不变 D．N2、H2、NH3的分子个数比为1∶3∶2 5．向一密闭容器中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，压强为p Pa，并在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)??2HI(g)　ΔH<0，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是(　　) A．保持容器容积不变，继续向其中加入1 mol H2(g)，平衡正向移动 B．保持容器容积不变，继续向其中加入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，化学反应速率不变 C．保持容器压强不变，继续向其中加入2 mol HI(g)，重新达到平衡时，H2的体积分数不变 D．提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动 6．合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题，诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是(　　) A．该反应中，反应物总能量比反应产物的总能量高 B．该反应历程中的决速步骤为N2ad＋H2===Nad＋3Had C．使用催化剂后，合成氨反应的ΔH和活化能均改变 D．工业上通常让合成氨反应在高温、高压条件下进行来提高NH3的平衡产率 7．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)　ΔH<0。下列图像符合实际且t0时达到平衡状态的是(　　) 8．(2023·山东烟台高二检测)下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是(　　) 选项 实验目的 实验操作或现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 试管中盛有0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，向其中滴加10滴6 mol·L－1NaOH溶液，观察到溶液橙色加深 B 探究不同催化剂对化学反应速率的影响 向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L－1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，观察现象 C 证明KI溶液与FeCl3溶液的 ... ...