第3章 物质在水溶液中的行为 整理与提升（课件 学案，共2份）高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

整理与提升 一、体系构建 2.弱电解质的电离 3.盐类的水解 4.沉淀溶解平衡 二、真题导向 考向一　平衡观和守恒思想的直接考查 1．(2022·浙江1月选考，17)已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7 mol·L－1，Ka2＝7.1×10－15 mol·L－1。下列说法正确的是(　　) A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)>c(HA－) D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1 2．(2022·全国乙卷，13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3 mol·L－1。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　) A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．溶液Ⅱ中的HA的电离度[]为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4 考向二　数据分析方法的考查———借助图像分析溶液中的平衡问题 3．(2023·湖南，12)常温下，用浓度为0.020 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Ka(CH3COOH)约为10－4.76 mol·L－1 B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．点b：c(CH3COOH)c([Ag(NH3)]＋)>c(Ag＋) 考向三　利用溶液的离子平衡分析实验及工业生产的相关问题 6．(2023·浙江6月选考，15)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验Ⅰ：往20 mL 0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液。 实验Ⅱ：往20 mL 0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1CaCl2溶液。 [已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2 mol·L－1，Ka2＝5.4×10－5 mol·L－1，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9 mol2·L－2，溶液混合后体积变化忽略不计]。 下列说法正确的是(　　) A．实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B．实验Ⅰ中V(NaOH)＝10 mL时，存在c(C2O)