北京市东直门中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学 2024.11 命题人： 审题人： 考试时间：90分钟总分100分 目对原子质量H1C12N14016Na23Mg24Si28S32 班级 姓名 学号 第一部分 1、酸碱中和滴定中常用以下仪器，其中为碱式滴定管的是 刀 A. B. D. 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.向Fe(SCN),溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 B.NO2和NO4的混合气体升温后红棕色加深 C.SO2催化氧化成S0,的反应，往往需要使用催化剂 D.工业合成氨选择10-30Mpa作为反应时的压强 3.常温下，下列溶液中c(H)=0mol1L的是 A.0.2mol/LH2SO4 B.pH=I2的NaOH溶液 C.pH=2的盐酸 D.0.01mol/L氨水 4,下列物质中，属于弱电解质的是 A.CH:COOH B.KOH C.BaSO4 D.CH:COONa 5,下列关于水的电离H,0≥H+OH△H0的说法不正确的是 A,将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B,向水中加入少量NaOH,水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C.向水中加入少量NaC1,水的电离平衡不移动，溶液呈中性 D.常温下，pH=2的赴酸中，水电离的c()=1.0×102molL 1/12 6.在反应2血→H,+2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A,加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B、增大c(I),单位体积内活化分子数增大 C、升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D、增大压强，活化分子的百分数增大 、量气法可以测定过氧化氢分解的反应速率。以KI为催化剂，通过测量生成气体体积的变化测定反应速率， 装置如图所示。下列分杆不合理的是 水准瓶 量气管 K、H,0,溶液 Ao,鸟0i B.读数时，不应使反应体系和量气管与外界大气相通 C,读数时，应使水淮瓶内液面和量气管内液面处于同一水平 D.为排除过氧化氢分解过程放热带来的影响，待维形瓶恢复至室温再读数 8.某温度下，H(g+C0(g)=H2O(gC0(g)的平衡常数K=2.25。该温度下在甲、乙、内三个恒容密闭容器 中，投入H(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示。下列分析不正确的是 起始浓度 甲 丙 c(H2)/(mol-L-1) 0.010 0.020 0.020 c(COz)/(mol-L) 0.010 0.010 0.020 A.平衡时，乙中C02的转化率大于60% B.年衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C平衡时，丙中c(C02)是甲中的2倍，是0.008molL D.平衡时，平衡常数K
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