中小学教育资源及组卷应用平台 初三中考科学化学专题复习讲义 一、选择题 1．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液，则（ ） A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C．混合前后水分子总数不变 D．混合前后阳离子总数不变 2．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等，工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。工业测硫酸的原理示意图如下图所示： 某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料。若取1000 kg 该矿石（已知黄铁矿与氧气反应的方程式为： ），假设生产过程中硫的损失为零，可制量分数为98%的浓硫酸的质量为（ ） A．1250kg B．125kg C．62.5g D．625kg 3．中国古代通过焙烧绿矾（FeSO4·7H2O）的方法制备铁红（主要成分是Fe2O3）作着色剂，同时得到绿矾油（H2SO4），某兴趣小组用如图所示装置对绿矾的焙烧进行模拟实验。下列说法错误的是（ ） A．焙烧绿矾时，发生反应：，X是SO3 B．实验中观察到U 形管中逐渐有液体产庄，装置B 中冷水的作用是使气体冷凝 C．取U 形管内得到的液体，滴加紫色石蕊溶液变红，不足以证明该液体是稀硫酸 D．实验结束后，为防止液体进入灼热的玻璃管，需在①处添加一个止水夹 4．溴化碘（IBr） 的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水 发生以下反应：IBr+H2O=HBr+HIO， 下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ） A．在很多反应中IBr 是强氧化剂 B．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C．IBr 与 AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr 与NaOH 溶液反应时会生成NaBr和NaIO 5．有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3 中的一种或几种某同学分析其成分做了 如下实验：（1）取样加足量水，充分振荡，静置，有白色沉淀产生。（2）过滤后，往滤渣中加过量稀盐 酸，沉淀部分溶解。该白色粉末中，无法确定是否存在的物质是（ ） A．Ba（NO3）2 B．Na2SO4. C．Na2CO3 D．NaNO3 6．下列各组溶液，不用其他试剂就无法鉴别出来的是（ ） A．NaOH、NaCl、稀硫酸、CuSO4 B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH C．MgCl2、 稀盐酸、KNO3、AgNO3 D．稀盐酸、稀硫酸、Ka2CO3、BaCl2 7．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ） A．溶质质量都减小 B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都增大 D．溶质质量分数都变小 8．下列家庭实验不能达到实验目的的是（ ） A．急救：用硝酸铵、水制备急救冰敷包 B．鉴伪：用点燃的方法鉴别“羊毛杉 C．除垢：用食醋浸泡热水瓶内胆除水垢 D．净水：在硬水中加入明矾降低硬度 9．如上图所示，若大椭圆代表氧化还原反应，小椭圆代表四大基本反应类型，则有关表述错误的是（ ） A．a可能是化合反应 B．b一定是分解反应 C．一定是置换反应 D．d一定是复分解反应 10．下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应.不能加以鉴别的是（ ） A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba(OH)2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3 C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D． 11．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．a点溶液中含有两种溶质 B．bc段发生反应的类型为置换反应 C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度 D．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、S042- 12．在一定条件下，下列物质都能一步转化的是（ ） A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．Mg→MgO→MgSO4 C．Fe→Fe2O3→FeSO4 D．S→SO ... ...
