专题3 第二单元　离子键　离子晶体（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）选择性必修2

第二单元　离子键　离子晶体 学习目标　1.能描述离子键的成键特征及其本质，能根据晶格能大小解释和预测同类型离子化合物的某些性质。 2.能描述常见类型的离子化合物的晶体结构。3.能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。 一、离子键 离子键的形成和特征 概念 _____之间存在的强烈的相互作用称为离子键 本质 形成过程 INCLUDEPICTURE"T25.TIF" INCLUDEPICTURE "D:\\贺\\6.28\\化学\\T25.TIF" \* MERGEFORMATINET 形成条件 一般应满足两种元素的电负性之差大于1.7这一条件，即活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间通常能形成离子键 特征 没有_____和_____。因此，以离子键结合的化合物倾向于使每个离子周围尽可能多地排列带相反电荷的离子，从而达到稳定结构 存在 存在离子化合物中，如大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)等 1.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是(　　) A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1 2.下列关于离子键的说法错误的是(　　) A.离子键没有方向性和饱和性 B.非金属元素组成的物质也可以含离子键 C.形成离子键时离子间的静电作用包括静电引力和静电斥力 D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 【题后归纳】 (1)金属元素与非金属元素形成的化学键有可能是共价键，如AlCl3。 (2)完全由非金属元素形成的化合物中有可能含离子键，如NH4Cl、NH4H。 (3)离子键不具有饱和性是相对的，每种离子化合物的组成和结构是一定的，而不是任意的。 二、离子晶体 1.离子晶体 (1)概念：阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体。 (2)构成微粒：_____和_____。 (3)相互作用：阴、阳离子以离子键结合。 (4)性质：一般熔点较_____，硬度较_____。不导电，但_____或_____后能导电。 2.晶格能(U) (1)概念：拆开_____离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所_____的能量。 (2)对离子晶体性质的影响：晶格能越大，离子键越牢固，晶体的熔点_____，硬度_____，稳定性越强。 (3)影响因素 3.离子晶体的性质 性质 规律及原因解释 熔、沸点 离子晶体有较高的熔点、沸点和难挥发性。离子晶体中有较强的离子键，熔化或汽化时需消耗较多的能量。且同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高 硬度 硬而脆；离子晶体表现出较高的硬度。但当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎 导电性 固态不导电，但熔融或溶于水后能导电；离子晶体中，阴、阳离子不能自由移动，离子晶体不导电。当升高温度或溶于水时，变成自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电 溶解性 大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4)中 延展性 离子晶体无延展性；离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定 4.离子晶体的判断 (1)利用物质的分类 大多数盐(包括铵盐)，强碱，活泼金属的氧化物和过氧化物(如Na2O和Na2O2)，氢化物(如NaH)、硫化物等都是离子晶体。 (2)利用元素的性质和种类 ①利用电负性：如成键元素的电负性差值大于1.7的物质； ②利用元素周期表中位置：活泼金属元素(如ⅠA、ⅡA族元素等)与活泼非金属元素(如ⅥA、ⅦA族元素等)组成的化合物。 (3)利用物质的性质 离子晶体一般具有较高的熔、沸点，难挥发，硬而脆；固体不导电，但熔融或溶于水时能导电，大多数离子晶体易溶于极性溶剂而难溶于非极性溶剂。 1.能说明某晶体属于离子晶体的是(　　) A.一定溶于水 B.固态不导电，水溶液能导电 C.有较高的熔点 D.固态不导电，熔融时能导电 2.下列性质适合于离子晶体的是(　　) A.熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B.熔 ... ...