专题4 第一单元　第三课时　分子的极性　手性分子（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）选择性必修2

第三课时　分子的极性　手性分子 学习目标　1.了解极性分子、非极性分子的概念，学会判断分子极性的方法。2.了解分子的极性对分子性质的影响。3.知道手性异构体和手性分子，会判断手性碳原子。 一、分子的极性 1.极性分子和非极性分子 (1)极性分子：正电荷重心和负电荷重心_____的分子。 (2)非极性分子：正电荷重心和负电荷重心相_____的分子。 (3)键的极性与分子极性的关系 ①只含非极性键的双原子分子一定是_____分子。 ②含有极性键的多原子分子，如果分子中正、负电荷重心相重合，则为_____分子，否则为_____分子。 2.分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系 分子类型 键的极性 分子空间结构 分子极性 代表分子 双原子分子 A2 非极性键 直线(对称) 非极性 N2等 AB 极性键 直线(不对称) 极性 CO、HF等 三原子分子 AB2 直线(对称) 非极性 CO2、CS2、BeCl2等 V形(不对称) 极性 H2O、H2S、SO2等 四原子分子 AB3 平面三角形(对称) 非极性 BF3、BCl3、SO3等 三角锥形(不对称) 极性 NH3、PCl3、NF3等 五原子分子 AB4 正四面体(对称) 非极性 CH4、SiF4等 ABnC4－n 四面体形(不对称) 极性 CH2Cl2等 3.分子极性的判断方法 (1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子。如O2、H2、P4、C60。 (2)含有极性键的双原子分子都是极性分子。如HCl、HF、HBr。 (3)含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的是极性分子。 (4)判断ABn型分子极性的经验规律： ①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。 ②若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。 如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。 4.分子的极性对物质溶解性的影响———�相似相溶规则” (1)一般情况下，由_____分子构成的物质易溶于极性溶剂。水是一种常用的_____溶剂，因此，NH3和HF等由_____分子构成的物质都_____溶于水。 (2)由_____分子构成的物质易溶于_____溶剂。例如，CCl4和苯等有机溶剂是_____溶剂，I2、Br2和CH4等由_____分子构成的物质都_____溶于CCl4和苯等非极性溶剂中。 1.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　) A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl 2.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，由此可判断BeCl2是(　　) A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子 C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子 3.回答下列问题： ①H2　②O2　③HCl　④P4　⑤C60　⑥CO2 ⑦CH2===CH2　⑧HCN　⑨H2O　⑩NH3 BF3　 CH4　 SO3　 CH3Cl　 Ar H2O2 (1)只含非极性键的是_____；只含极性键的是_____，既含极性键又含非极性键的是_____。 (2)属于非极性分子的是_____，属于极性分子的是_____。 【题后归纳】 (1)一般情况下，单质分子为非极性分子，但O3是V形分子，为空间不对称结构，故O3为极性分子。 (2)AB型分子均为极性分子。 (3)只含有极性键的分子不一定是极性分子(如CH4)；极性分子不一定只含有极性键(如C2H5OH)；含有非极性键的分子不一定是非极性分子(如H2O2)。 二、手性分子 (一)知识梳理 1.手性异构体、手性分子 (1)手性异构体 如果一对分子，它们的_____和_____的排列方式完全相同，但如同_____和_____一样互为镜像(对映异构)，在三维空间里_____，这对分子互称手性异构体。 (2)手性分子 含有_____的分子称为手性分子。 2.手性碳原子 (1)含义 连接_____不同的_____或_____的碳原子称为手性碳原子。 (2)特点 每个手性碳原子所连接的原子或基团在空间的排布就像_____关系(或实物与其镜像关系)那样，相似但_____。 3.手性异构体的性质 ... ...