抢分秘籍2 元素及其化合物 考向预测 ①常见元素化合物的组成； ②常见元素化合物的性质与转化； ③常见元素化合物的用途； ④常见元素化合物的制备等。 在高中化学学习中占有相当大的比重，元素及其化合物性质是考查基本概念、基本理论、化学实验、工业流程题的载体，随着高考自主命题省份的增多，以及选择题题数的增多，单独考查元素及其化合物性质的题数也随之增多，主要考查考生对无机物的性质、相互转化关系以及应用的掌握情况。根据试题的外观特征以及情境的不同，可将本专题分为五个题组：一是金属及其化合物的性质与用途的正误判断；二是非金属及其化合物的性质与用途的正误判断；三是金属及其化合物的性质与转化的正误判断；四是非金属及其化合物的性质与转化的正误判断；五是化学工艺流程的分析判断。解答此类问愿，首先要掌握常见物质的主要成分，性质、制备和用途，特别是C1、S、N、Si、Fe、Na、Al、Mg、Cu等单质及其化合物的性质和转化关系及其用途，然后经过再仔细推敲、分析，作出正稀解答。 技法1.常见元素及其化合物的重要性质和应用 1.常见金属及其化合物的重要性质和应用 重要性质 应用 锂密度小、比能量大 可用作电池负极材料 钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属 Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 作供氧剂 Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 NaHCO3受热分解生成CO2 用作焙制糕点的膨松剂 NaHCO3具有弱碱性，能与酸反应 可用于制胃酸中和剂 NaCl使细菌细胞脱水死亡 可以杀菌，可作为防腐剂 钠钾合金呈液态，导热 作原子反应堆的导热剂 小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2 作泡沫灭火器 Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 盛装、运输浓硫酸、浓硝酸 铝有还原性，能发生铝热反应 可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属 镁铝合金密度小、强度大 可用作高铁车厢材料 MgO、Al2O3熔点高 做耐高温材料 Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂) 明矾溶液显酸性 利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 Al(OH)3有弱碱性 中和胃酸，用作抗酸药 Fe具有还原性 防止食品氧化变质 Fe2O3是红棕色粉末 作红色颜料 Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性 铁盐作净水剂(混凝剂) K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体 作新型消毒剂、净水剂 Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 CuSO4使蛋白质变性 配制成波尔多液用于树木杀虫，误服CuSO4溶液，喝牛奶、蛋清或豆浆解毒 BaSO4难溶于水，不与胃酸反应 在医疗上用作“钡餐”透视 生石灰、无水氯化钙能与水反应 作(食品)干燥剂 KMnO4有强氧化性 能杀菌消毒浸泡 KMnO4有强氧化性，能和乙烯反应 常用KMnO4的硅藻土来保鲜水果 AgBr、AgI 感光材料 AgI分解吸热 人工降雨 2.常见非金属及其化合物的性质与用途的对应关系 序号 重要性质 主要用途 （1） 硅是常用半导体材料 用于制造芯片、硅太阳能电池 （2） SiO2导光性能强、抗干扰性能好 用于生产光导纤维 （3） 二氧化硫与O2反应 用作葡萄酒中的杀菌剂和抗氧化剂 （4） 二氧化硫具有漂白性 常用于漂白纸浆、毛、丝等 （5） 浓硫酸具有吸水性 常用作干燥剂(干燥中性、酸性气体) （6） 液氨、固态CO2(干冰)汽化时吸收大量的热 常用作制冷剂 （7） 次氯酸盐(如NaClO等)具有强氧化性 用于漂白棉、麻、纸张等,或用作杀菌消毒剂 （8） 氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应 用氢氟酸刻蚀玻璃 技法2.扫除易忘知识盲点 （1）钠及其重要化合物： ①钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 ②Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等,但 ... ...
