专题5 第二单元 第1课时 离子键（课件 学案 练习，共3份）高中化学苏教版（2019）必修 第一册

第二单元　微粒之间的相互作用力 第1课时　离子键 [核心素养发展目标]　1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成；了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。 一、离子键与离子化合物 1.化学键 (1)定义：物质中　　　　　的原子或离子之间存在的　　　的　　　　　。 (2)常见类型：①离子键；②共价键。 2.离子键的形成过程 (1)从微观角度理解NaCl的形成过程 不稳定的氯原子和钠原子通过得失电子后最外层都达到　　　　　稳定结构，分别形成Cl-和Na+，两种带相反电荷的离子通过　　　　　结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2) 3.离子化合物 思考　思考下列问题并举例说明。 (1)任何物质内部都存在化学键吗？ _____ _____ (2)离子化合物中一定含有金属元素吗？ _____ _____ (3)由金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物吗？ _____ _____ 1.正误判断 (1)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 (　　) (2)两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 (　　) (3)原子序数为12和9的元素可形成离子化合物 (　　) (4)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间 (　　) 2.下列叙述中正确的是 (　　) A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素的原子结合时一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.只含有非金属元素的化合物中不可能存在离子键 3.已知反应：NaH+H2O===NaOH+H2↑，下列说法错误的是 (　　) A.NaH是离子化合物 B.NaH中H-的半径大于Li+的半径 C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂 D.NaOH中含有离子键，是离子化合物 二、电子式 1.电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的　　　　　　的式子叫作电子式。 2.电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。例如： 镁原子：　　　　　、碳原子：_____、 氧原子：　　　　　、氖原子：_____。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na+、Li+、Mg2+、Al3+等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：　　　　　、硫离子：　　　　　。 (4)离子化合物的电子式 由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不得合并。例如 MgO：　　　　　　　、K2S：_____、 CaF2：　　　　　　　。 3.用电子式表示物质的形成过程 原子的电子式+原子的电子式离子化合物的电子式。例如： (1)NaCl：_____。 (2)MgBr2：_____。 (3)Na2O：_____。 1.下列电子式的书写正确的是 (　　) A.氮原子 B.O2- C.Na2O:Na+]2-Na+ D.CaCl2:Ca2+ 2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)BaCl2：_____； (2)NaF：_____； (3)MgS：_____； (4)K2O：_____。 答案精析 一、 1.(1)直接相邻　强烈　相互作用 2.(1)8个电子　静电作用　(2)阴、阳离子　吸引　排斥　活泼金属　活泼非金属 3.阴、阳离子　NaOH、KOH 思考　(1)不一定，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。 (2)一定，铵盐属于离子化合物，但无金属元素。 (3)不一定，例如AlCl3不属于离子化合物。 应用体验 1.(1)×　(2)√　(3)√　(4)× 2.C　3.C 二、 1.最外层电子 2.(1)M　··　·· (3)］-　］2- (4)Mg2+］2-　K+］2-K+ ］-Ca2+］- 3.(1) (2) (3) 应用体验 1.C 2.(1) (2) (3) (4)(课件网) 专 ... ...