苏教版高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量1.3物质的分散系课件(共22张PPT)

(课件网) 专题一 物质的分类及计量 第三单元 物质的分散系 常见的分散系 胶体 仔细观察，说说以下三份物质有什么联系和区别？ 【思考交流】 三份物质均是混合物，但分别是浊液、溶液和 ？？？？ 一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质 分散质 分散剂 3．分类 (1)分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为___种分散系 9 任务一：分散系、胶体的概念 按照分散质粒子大小分类 10－9 m～ 10－7m 溶液 胶体 浊液 已知：分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液。分散质粒子直径介于1～100nm的分散系是胶体。分散质粒子直径大于100nm的分散系是浊液。普通滤纸孔径一般100nm以上，而半透膜孔径一般小于1nm。 回答下列相关问题： 【思考交流】 1.半透膜装有氯化钠溶液和氢氧化铁胶体（红褐色）的混合液，请问一段时间后烧杯中的水是否有颜色变化？一段时间后在水中滴入Ag+会看到什么现象？ H2O 2.对氢氧化铁胶体与泥水的混合液进行过滤，会看到什么？ NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 【思考交流】 结论： 1.胶体和溶液都能透过滤纸，浊液不能透过滤纸，故不能用过滤方法分离、提纯胶体。 2.胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故能用半透膜分离提纯胶体（此方法称为渗析）。 1．氢氧化铁胶体的制备 (1)反应原理： 任务二：胶体的制备与性质的探究 (2)操作步骤： △ FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 向沸水中逐滴加入5～6滴_____，继续煮沸至溶液呈现_____。 FeCl3的饱和溶液 红褐色 1．氢氧化铁胶体的制备 (1)反应原理： (2)操作步骤： △ FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 任务二：胶体的制备与性质的探究 2．胶体的性质探究 【实验1】 将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒(或激光笔)照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。 无光亮的“通路” 有光亮的“通路” CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 结论： 当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可观察到一条光亮的“通路”。 2．胶体的性质探究 【阅读思考】 请同学们阅读课本p19，找出这种现象我们称为什么？并用激光笔照射桌面上的三杯饮料，判断哪一杯是胶体 这种现象称为丁达尔效应，激光笔照射三杯饮料，只有稀豆浆出现了丁达尔效应。说明稀豆浆是胶体！ 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 Fe(OH)3(胶体) 性质1：丁达尔效应 【实验2】 在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。 2．胶体的性质探究 加入氢氧化铁胶体的浑水震荡、静置后变澄清 氢氧化铁胶体具有净水作用 （即：胶体粒子具有净水作用） 溶液和浊液 布朗运动 2．胶体的性质探究 性质2：介稳性 性质3：电泳 概念：胶体粒子在电场作用下做_____。(带正电的向阴极移动) 原因：有些胶体粒子带有一种电荷，通入直流电后，胶粒向某一电极移动。 如：Fe(OH)3胶粒带正电荷→向_____移动→_____区颜色逐渐变深。 定向移动 阴极 阴极 负极 正极 阴极 阳极 阴极 阳极 阴极 阳极 性质3：电泳 性质3：电泳 【归纳】①带正电的胶体粒子：金属氧化物、金属氢氧化物； ②带负电的胶体粒字：非金属氧化物或硫化物、土壤胶粒、硅酸（H2SiO3）； ③不带电的胶体粒字：蛋白质溶液、淀粉溶液。 【实例】生活中的静电除尘等。 概念：胶体粒子在电场作用下做_____。(带正电的向阴极移动) 原因：有些胶体粒子带有一种电荷，通入直流电后，胶粒向某一电极移动。 如：Fe(OH)3胶粒带正电荷→向_____移动→_____区颜色逐渐变深。 定向移动 阴极 阴极 胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程 ... ...