专题3　第四单元　第1课时　沉淀溶解平衡与溶度积（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019） 选择性必修1

第四单元　沉淀溶解平衡 第1课时　沉淀溶解平衡与溶度积 [核心素养发展目标]　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响。2.了解溶度积和溶液中的离子浓度幂之积的关系，建立根据溶度积判断反应进行的方向的思维模型。 一、沉淀溶解平衡原理 1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g 2.实验探究沉淀溶解平衡的存在 (1)实验操作(如图)。 (2)现象：上层清液中出现_____。 (3)结论：原上层清液中含有____，PbI2固体在水中存在_____。 3．以AgCl为例分析沉淀溶解平衡建立的过程 (1)AgCl在溶液中存在两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl表面进入水中，即存在_____过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出，即存在_____过程。在一定温度下，当AgCl溶解和沉淀的速率相等时，体系中形成AgCl_____。 总结：在一定温度下，当_____速率和_____速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 (2)沉淀溶解平衡方程式 以AgCl沉淀溶解平衡为例：_____ _____。 特别提醒　要与AgCl电离方程式区分开，强电解质完全电离：AgCl===Ag＋＋Cl－。 4．沉淀溶解平衡的特征 5．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 ①温度：升高温度，多数沉淀溶解平衡向_____方向移动；少数沉淀溶解平衡向_____方向移动，如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡。 ②浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向_____方向移动。 ③同离子：加入与难溶电解质构成相同的离子，平衡向_____方向移动。 ④其他：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，沉淀溶解平衡向_____方向移动。 (1)AgCl达到沉淀溶解平衡时，其溶解速率与沉淀速率相等，c(Ag＋)和c(Cl－)均不变(　　) (2)BaSO4在相同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同(　　) (3)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(　　) (4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀(　　) (5)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，溶液中的Na＋总数不变(　　) 1．牙齿表面有一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2＋＋3PO＋OH－。 ①饮用纯净水能否保护牙齿，为什么？ _____ ②在牙膏中添加适量的Ca2＋或PO，能否保护牙齿，为什么？ _____ 2．已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加少量水 升温 加MgCl2(s) 加盐酸 加NaOH(s) 二、溶度积常数 1．概念 难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在_____， 称为_____，简称溶度积，符号为_____。 2．表达式 AmBn(s) mAn＋＋nBm－ Ksp＝_____。 如：Fe(OH)3(s)Fe3＋＋3OH－ Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。 3．影响因素 溶度积Ksp只与_____和_____有关。 特别提醒　一般温度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2 相反。 4．Ksp的意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 特别提醒　①对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 ②对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱。 5．应用 (1)判断是否达到沉淀溶解平衡，即在一定条件下沉淀能否生成或溶解。 对于AmBn(s) mAn＋＋nBm－， ①cm(An＋)·cn(Bm－)＞Ksp，溶液_____ ... ...