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课件网) 8.4.1 盐的组成和分类 核心素养目标 1.科学探究与创新意识： 通过实验探究盐的分类依据，掌握观察、记录和分析实验现象的能力。 设计实验方案验证盐的化学性质，培养控制变量法的应用能力和创新思维。 2.科学思维： 建立 “盐的组成决定性质” 的逻辑关系，理解盐的分类标准（正盐、酸式盐、碱式盐）与阴阳离子构成的关联。 从微观角度解释盐溶液颜色和溶解性规律，形成 “宏观现象→微观本质” 的思维模型。 3.科学态度与社会责任： 认识盐在生活和工业中的应用，体会化学分类方法对生产实践的指导意义。 通过严谨的实验操作培养科学严谨性，理解分类标准的规范性和实用性。 学习重难点 学习重点 1.盐的概念：由金属离子（或 NH ）和酸根离子构成的化合物。 2.盐的分类：按组成、按溶解性、按阳离子 / 阴离子。 3.盐的溶解性规律、盐溶液的颜色。 4.盐的化学性质：与活泼金属反应、与酸反应、与碱反应、与其他盐反应。 学习难点 1.盐的分类标准的理解与应用。 2.盐溶液颜色的微观本质。 3.盐的化学性质反应条件。 新课导入 盐与生产生活息息相关，除作为调味品的食盐外，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分（碳酸钙）是盐；大多数无机化肥的主要成分（如硫酸铵、碳酸氢铵等）也是盐。本节我们将从化学视角来认识盐的组成、性质及应用。 盐的组成和分类 PART 01 1.盐的概念 回忆盐酸与氢氧化钠或氢氧化钠发生中和反应生成盐和水的事实，总结盐的组成有何特点？ 氯化钠←钠离子 + 氯离子 盐← 金属离子 + 酸根 铵根 NaOH失去了OH-，HCl失去了H+，剩下Cl-和Na+。 由金属离子（或铵银）和酸根组成（盐类物质中不一定含有金属元素）的化合物属于盐。 2.盐的分类 根据阳离子的类别 Na2CO3 CaCO3 钠盐 钙盐 CaSO4 NaCl NaHCO3 NH4NO3 铵盐 NH4Cl 根据阴离子的类别 CaCO3 碳酸盐 硫酸盐 CaSO4 Na2SO4 硝酸盐 KNO3 NaNO3 Na2CO3 3.盐的溶解性 盐的溶解性是盐的重要物理性质，是判断复分解反应能否发生的常用条件之一，不同的盐在水中的溶解性不同。 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 在水中都可溶 盐酸盐 除氯化银（AgCl）难溶于水外，其余多数都是可溶的 硫酸盐 除硫酸钡（BaSO4）难溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其余多数都是可溶的 碳酸盐 除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余多数都是难溶的。 3.盐的溶解性 记忆口诀： 钾钠铵盐和硝酸溶，盐酸不溶氯化银， 硫酸不溶硫酸铜， 碳酸能溶钾钠铵， 碱溶钾钠铵和钡， 微溶硫酸钙银碳酸镁 （还有氢氧化钙）。 3.盐的溶解性 （1）氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上有什么相同之处？ （2）根据附录，说明钾盐、钠盐、铵盐、钙盐、钡盐、硝酸盐、碳酸盐的溶解性。 这几种物质在组成上的相同之处是它们都是由金属离子（或铵根）和酸根组成的。 【交流讨论】 ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都能溶于水；②碳酸盐能溶的只有钾、钠、铵； ③钙盐、钡盐中的碳酸盐都不溶。 3.盐的溶解性 （3）写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。 ①铁与硫酸铜溶液反应。 ②碳酸钠溶液、石灰石分别与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体。 ③硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀。 Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu 置换反应 Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 2NaOH＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4 复分解反应 4.盐的化学性质 （1）盐
金属
新盐
新金属（置换反应） 反应条件 ①反应物中的盐必须可溶； ②在反应物中，金属的活动性比盐中金属的活动性强； ③钾、钙、钠三种金属除外 举例 ， 应用 判断或验证 ... ...
