专题2 第一单元 第2课时 原子核外电子的运动课件(共29张PPT)2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修第二册

(课件网) 专题2 原子结构与性质 第一单元 原子核外电子的运动 第2课时 原子核外电子的排布 太阳光谱中的夫琅禾费线 1814年，德国物理学家夫琅禾费发明了分光镜并用来观察太阳光，发现太阳光谱中有570多条黑线，后人称为夫琅禾费线。1925年，德国科学家洪特解释了复杂光谱，得出了过的元素的光谱学基态原子的电子排布，为构造原理的确立奠定了基础。 1.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理。 2.知道1～36号元素基态原子核外电子的排布。 1.通过认识原子结构及核外电子排布，辨识微观粒子的运动状态不同于宏观物体的运动状态。（宏观辨识与微观探析） 2.结合原子核外电子排布规律及核外电子排布的原则建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。（证据推理与模型认知） 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 描述原子核外电子的运动状态涉及电子层、原子轨道和电子自旋。科学家经过研究发现，原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。 一、原子核外的电子排布 内容：原子核外电子在排布时要先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。 原子轨道的能量高低顺序： 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p… 1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态不同的电子（用“↓↑”表示）。 3.洪特规则 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。 例：2p3: 2px 2py 2pz 例：2p4: 2px 2py 2pz 2.电子排布式 3.轨道表示式 1.原子结构示意图 二、原子核外电子的排布表示方法 1.原子结构示意图 核电荷数 电子层 该电子层上的电子数 原子核 电子层： 原子轨道： 原子轨道数： 容纳的电子数： 1s2 1 2 1s 2s2p 1 1＋3 2 2＋3 2s22p3 5 2 +7 N 电子排布式： 2.电子排布式 电子排布式的书写思路： ①记住元素序号 ②轨道排布顺序：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s （要先排4s，再排3d） ③每个轨道最多容纳电子数 s———最多2个， p———最多6个， d———最多10个，f———最多14个 电子排布式的书写格式： ①电子层数(1，2，3，4……)； ②轨道类型(s，p，d，f)； ③电子个数(右上角)。 Al：1s22s22p63s23p1 Na+：1s22s22p6 C：1s22s22p2 电子层数 轨道类型 例如： 写出下列元素的电子排布式: Ne： S: Mg: 1s22s22p6 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s2 [Ne]3s23p4 [Ne]3s2 【试一试】 [He]2s22p6 洪特规则的特例 整个体系的能量最低，相对稳定的状态。 轨道上的电子全充满（p6，d10，f14） 轨道上的电子全空时（p0，d0，f0） 轨道上的电子半充满（p3，d5，f7） 19K： 24Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d04s1 1s22s22p63s23p64s1 29Cu： 1s22s22p63s23p63d104s1 外围电子排布式为3d54s1 外围电子排布式为3d104s1 写出21～35号的原子实排布式。 21Sc： [Ar]3d14s2 22Ti： [Ar]3d24s2 23V： [Ar]3d34s2 24Cr： [Ar]3d54s1 25Mn： [Ar]3d54s2 26Fe： [Ar]3d64s2 27Co： [Ar]3d74s2 28Ni： [Ar]3d84s2 29Cu： [Ar]3d104s1 30Zn： [Ar]3d104s2 31Ga： [Ar]3d104s24p1 32Ge： [Ar]3d104s24p2 33As： [Ar] 3d104s24p3 34Se： [Ar] 3d104s24p4 35Br： [Ar] 3d104s24p5 主族外围电子排布式（去掉[ ]及d） 【试一试】 电子排布式： 1s2 2s2 2p3 轨道表示式： 1s 2s 2p 每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。 电子尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。 3.轨道表示式 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 用一个小方框表示一 ... ...