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课件网) 第四章 生物大分子 第一节 糖类 第一课时 糖类的组成和分类 环节一：联系生活，认识生活中糖类 减肥＝运动＋少吃碳水 环节一：联系生活，认识生活中糖类 环节二：分类探索，科学认识糖类 粮食中的淀粉(C6H10O5)n 人体血液中的葡萄糖C6H12O6 红糖中的蔗糖C12H22O11 植物茎叶中的纤维素(C6H10O5)n 糖类在生命活动中起着重要作用，是生物体所需能量的主要来源，也是重要的能量储存物质，如植物体内的淀粉和动物体内的糖原，还是很多生物体的结构成分，如植物细胞壁的主要成分纤维素。 蜂蜜中的果糖C6H12O6 麦芽糖C12H22O11 环节二：分类探索，科学认识糖类 糖类的组成 组成元素：碳、氢、氧 碳水化合物：很多糖类分子中氢原子和氧原子数目比恰好为2∶1，组成可以用通式Cm(H2O)n 表示，故糖类也被称为碳水化合物。 环节二：分类探索，科学认识糖类 糖类的定义 定义： 从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。 缩合一般指两个或更多反应物生成一个主要产物，并伴随着失去H2O等小分子的反应。 官能团 —OH、—CHO(或 ) 环节二：分类探索，科学认识糖类 糖类的分类 单糖 寡糖(低聚糖) 多糖 概念 不能水解的糖 1 mol糖水解后能产生 2～10 mol单糖的糖 1 mol糖水解后能产生 10 mol以上单糖的糖 代表物及 分子式 葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖 蔗糖、麦芽糖、乳糖 淀粉、纤维素 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n 分类依据：能否水解及水解产物的不同进行分类 环节二：分类探索，科学认识糖类 糖类的转化 环节二：分类探索，科学认识糖类 糖类≠碳水化合物 糖类≠甜味物质 脱氧核糖（C5H10O4） 淀粉、纤维素 木糖醇 糖类辩证说 环节三：微观探析，探索常见的单糖 葡萄糖存在及物理性质 物理性质：葡萄糖是一种易溶于水的无色晶体，熔点为146 ℃，有甜味， 存在：水果、蜂蜜，植物的种子、叶、根、花中，以及动物血液和淋巴液中。 葡萄糖的结构 CH2—CH—CH—CH—CH—CHO OH OH OH OH OH 多羟基醛 分子式： C6H12O6 实验式： CH2O 结构简式： 官能团： 羟基、醛基 环节三：微观探析，探索常见的单糖 葡萄糖结构探析 CHO CH2OH C H OH C OH H C OH H C OH H 有机化合物 碳骨架 官能团 根据组成预测结构 实验事实 验证 化学性质 寻找证据 预测 环节三：微观探析，探索常见的单糖 葡萄糖的化学性质 官能团 化学性质 实验事实 醛基 羟基 与活泼金属反应 可以发生氧化反应 和溴水反应 可以发生加成反应 和乙酸在一定的条件下生成五乙酸葡萄糖酯 可发生催化氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色 将葡萄糖加热至熔化，可以和一些活泼金属反应产生H2 和银氨溶液，新制氢氧化铜反应反应，催化氧化 使溴水褪色 和H2反应生成直链正己六醇 氧化反应 与酸发生酯化反应 取代反应、消去反应 与HX反应、分子内（间）脱水 环节三：微观探析，探索常见的单糖 葡萄糖的化学性质 实验4—1 实验 操作 葡萄糖与银氨溶液反应 (1)在一支洁净的试管中配制约2 mL银氨溶液，加入l mL 10%葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴中加热。观察实验现象。 葡萄糖与新制氢氧化铜反应 (2)在另一支试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，加入5滴5% CuSO4溶液，再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热。观察实验现象。 环节三：微观探析，探索常见的单糖 葡萄糖的化学性质 实验4—1 配制氢氧化铜 加入葡萄糖溶液 加热 砖红色沉淀 葡萄糖和新制氢氧化铜反应 配制银氨溶液 滴加葡萄糖溶液 水浴加热 银镜 葡萄糖和银氨溶液反应 环节三：微观探析，探索常见的单糖 葡萄糖的化学性质 实验操作 实验现象 实验结论 实验4—1 试管内壁出现光亮的银镜 生成砖红色沉淀 葡萄糖(C6H12O6)分子中含有醛基，属于醛糖，有还原性，属于还 ... ...
