中小学教育资源及组卷应用平台 2025人教版化学必修第一册 分层作业18 物质的量在化学方程式计算中的应用 A级必备知识基础练 题组1.物质的量在化学方程式计算中的应用 1.把一定量Na2O2放入足量水中,会发生如下反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应中Na2O2与NaOH的质量相等 B.反应中H2O与O2的质量之比为2∶1 C.反应中Na2O2与H2O的质量之比为1∶1 D.反应中Na2O2与NaOH的物质的量之比为1∶2 2.对于反应aA+bBcC+dD(A、B、C、D表示物质的化学式,a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数),下列说法不正确的是( ) A.如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应,则生成的C、D的质量之和一定等于(m1+m2) B.参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数 C.(a+b)不一定等于(c+d) D.A和B中的元素种类,不一定等于C和D中的元素种类 3.(2024·贵州铜仁检测)将一定量的镁铝合金均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中镁、铝物质的量之比为( ) A.2∶1 B.1∶2 C.3∶4 D.4∶3 4.(2024·广东梅州高一检测)将12.8 g铜粉加到400 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液中,充分反应后(假设溶液总体积不变),下列说法正确的是( ) A.溶液中产生了黑色固体 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C.溶液中Fe2+的物质的量浓度为2.0 mol·L-1 D.溶液中Fe3+和Fe2+物质的量之比为1∶2 题组2.化学计算的常用方法(差量法、守恒法、关系式法) 5.高温下铁粉可与水蒸气反应,若反应后得到的干燥固体的质量比反应前铁粉的质量增加了32 g,则参加反应的铁粉的物质的量是( ) A.0.5 mol B.1 mol C.1.5 mol D.2 mol 6.0.3 mol氯气和足量的金属M反应,生成0.2 mol MCln,则n等于( ) A.1 B.2 C.3 D.4 7.将0.195 g锌粉加入20.0 mL 0.100 mol·L-1 M溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 ( ) A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+ 8.已知Fe+SFeS,FeS+2HClFeCl2+H2S↑,2H2S+3O22SO2+2H2O。一定量的铁粉和过量硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9 g水,则加入的铁粉质量为( ) A.14 g B.42 g C.56 g D.28 g B级关键能力提升练 9.M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑,加热148 g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集到11.2 L的O2,那么M的摩尔质量是( ) A.64 g·mol-1 B.24 g·mol-1 C.65 g·mol-1 D.40 g·mol-1 10.(2024·湖北襄阳检测)常温下,将等质量的Mg和Al分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.曲线Ⅰ代表Mg与稀硫酸反应的变化曲线 B.参加反应的Mg和Al的质量之比: C.在Al与稀硫酸的反应中,每转移0.6 mol电子,同时生成气体的体积为6.72 L(标准状况下) D.上述发生的反应中,与Al反应的稀硫酸的量不足 C级学科素养拔高练 11.(2024·河南平顶山高一检测)向50 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48 L(标准状况下),向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色,且无固体剩余物。求: (1)发生的化学反应中有一个属于化合反应,写出其离子方程式 。 (2)混合物中含氧化铁 g。 (3)原稀硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 参考答案 分层作业18 物质的量在化学方程式计算中的应用 1.D 解析 该反应中,Na2O2与NaOH的物质的量之比为1∶2,质量之比为78∶80,所以A项错误,D项正确;该反应中,H2O与O2的物质的量之比为2∶1,质量之比为(2×18)∶(16×2)=9∶8,所以B项错误;Na2O2与H2O的质量之比为(2×78)∶(2×18)=39∶9,C项错误。 2.D 解析 化学反应的本质是把反应物中的分子拆成原子,再把原子重新组合成生 ... ...
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