中小学教育资源及组卷应用平台 2025人教版化学必修第一册 分层作业24 离子键 A级必备知识基础练 题组1.离子键定义的理解与判断 1.(2024·河南郑州高一检测)下列说法正确的是( ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 2.(2024·广东广州高一检测)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质,下列物质中含有离子键的是 ( ) A.Cl2 B.HCl C.CaCl2 D.HClO 题组2.离子化合物 3.与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( ) A.MgBr2 B.Na2S C.KCl D.K2S 4.下列关于NaCl的叙述正确的是( ) A.表示一个氯化钠分子 B.Na+与Cl-之间存在离子键 C.Na+与Cl-的结构示意图相同 D.在氯化钠中存在钠原子和氯原子 题组3.电子式 5.(2024·福建三明高一检测)下列化学用语的表示方法错误的是( ) A.中子数为8的碳原子———8C B.MgO的电子式为Mg2+]2- C.S2-的结构示意图——— D.MgCl2的形成过程——— 6.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 ( ) A. B. C. D. B级关键能力提升练 7.(2024·山东聊城高一检测)关于化合物和化学键的描述,下列说法正确的是( ) A.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 B.金属元素与非金属元素一定形成离子化合物 C.像NaCl这样,通过Na+、Cl-之间的吸引力所形成的化学键称为离子键 D.在化合物MgCl2中,两个氯离子之间不存在离子键 8.下列哪些组元素的原子间容易形成离子键( ) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 ①a和c ②a和f ③d和g ④b和g A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 9.(2024·安徽宣城检测)某科研团队在权威期刊上发表了有关钙钛矿(主要成分CaTiO3)太阳能电池的论文。下列关于CaTiO3的叙述错误的是( ) A.属于电解质 B.属于氧化物 C.含有离子键 D.组成元素只有一种位于短周期 C级学科素养拔高练 10.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题。 (1)元素①的原子结构示意图为 。 (2)元素③和⑥可形成化合物,用电子式表示其形成过程 。 (3)元素②、③形成简单离子的半径(填离子符号) > 。 (4)元素②、⑥形成的简单气态氢化物稳定性(填化学式,下同) > ;元素③、④形成的最高价氧化物对应水化物的碱性 > 。 (5)元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式 。 参考答案 分层作业24 离子键 1.D 解析 离子键是阴、阳离子之间强烈的相互作用,既有静电引力也有静电斥力,A不正确;活泼非金属原子与活泼金属原子得失电子后能形成离子键,但金属与非金属元素也可能形成共价键,如AlCl3中Al与Cl原子间就形成共价键,B不正确;在化合物CaCl2中,Ca失去的2个电子分给了2个Cl,每个Cl得到1个电子后,最外层达到了8电子相对稳定结构,所以两个氯离子之间不存在共价键,两个阴离子之间不可能形成离子键,C不正确;根据离子化合物的定义可知,D正确。 2.C 解析 CaCl2是离子化合物,由Ca2+、Cl-构成,只含离子键,故选C。 3.B 解析 Na+与Ne核外电子排布相同、S2-与Ar核外电子排布相同,Na2S是离子化合物,B符合题意。 4.B 解析 氯化钠是离子化合物,氯化钠固体中不存在分子也不存在原子,A、D两项错误;Na+的结构示意图是 、Cl-的结构示意图是 ,C选项错误。 5.A 解析 中子数为8的碳原子,其质量数为6+8=14,可表示为14C,A错误。 6.C 解析 A中漏标离子电荷数及[ ],B中阴、阳离子排列方式不对,D中“”应改为“”。 7.D 解析 能导电的物质不一定是化合物,如金属单质能导电,但不是化合 ... ...
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