8.2.1金属的化学性质 课件(共26张PPT 内嵌视频) 2024-2025学年人教版（2024）初中化学九年级下册

(课件网) 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 8.2.1 金属与氧气的反应 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 核心素养目标 科学态度与责任： 通过金属化学性质的实验探究，养成严谨、实事求是的科学态度。 化学观念： 建立 “金属具有与氧气、酸等反应的化学性质，且不同金属活动性有差异” 的化学观念，理解 “结构决定性质，性质决定用�———� 的化学思想。 科学思维： 借助金属与氧气、酸反应的实验分析，培养观察、归纳、推理能力；通过对比不同金属反应情况，发展逻辑思维和科学探究能力 重点 金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应； 置换反应的概念； 金属活动性顺序的初步探究。 难点 从微观角度理解金属与酸反应的本质； 运用金属活动性顺序解释相关化学现象和问题。 课前导入 课前导入 在生活中我们常看到铁生锈、铝制品耐腐蚀，而黄金首饰无论多久都依然亮丽。同样是金属，为何表现大不相同？金属遇到氧气、酸时会发生怎样奇妙的反应？今天，让我们一起走进金属的化学世界，通过实验探究金属的化学性质，揭开金属 “千变万化” 背后的奥秘！ 01 金属与氧气的反应 镁与氧气反应 →现象： 常温下打磨过的镁条在空气中表面逐渐变暗；在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 →化学方程式： 铁与氧气反应 →现象： 常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应；在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。 →化学方程式： 金与氧气反应 →现象： 即使在高温下，金和氧气也不反应 →应用： 可以利用金在高温下也不和氧气反应的原理鉴别黄铜和黄金，取样灼烧，若无变化就是黄金，若变黑色就为黄铜 结论 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 镁、铝等在常温下就能与氧气反应。 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 即使在高温时金也不与氧气反应 判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。 金属的活动性顺序：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au。 02 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 探究金属与稀盐酸或稀硫酸的反应 序号 金属 种类 实验现象 反应的化学方程式 1 镁 2 锌 迅速产生大量气泡，反应速率最快 Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑ 产生大量气泡，反应速率较快 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 探究金属与稀盐酸或稀硫酸的反应 序号 金属 种类 实验现象 反应的化学方程式 3 铁 4 铜 产生少量气泡，反应速率较慢，溶液由无色变为浅绿色 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 无现象 分析与结论 哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应？ 镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，铜不与盐酸或稀硫酸反应； 根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应，可判断它们的活动性强弱：能反应的金属比不能反应的金属活动性强。 03 置换反应 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 单质 单质 化合物 化合物 在上述探究中，镁、锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，反应都生成可燃性气体———氢气，而铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应。分析镁、锌、铁与稀盐酸（或稀硫酸）的反应： 置换反应 置 换 反 应 概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。 通式：A+BC →AC+B 判断方法：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物 基本反应 ... ...