第三章　第三节　醛　酮 学案（学生版+教师版）

第三节　醛　酮 　课标定向　 抬头望青山 　1.认识醛类的组成、结构、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。(宏观辨识与微观探析) 　2.知道酮的结构特点及其应用。(宏观辨识与微观探析) 　3.了解有机反应类型和醛组成结构特点的关系。(证据推理与模型认知) 　4.结合生产、生活实际了解醛类对环境和健康可能产生的影响。(科学态度与社会责任) 一、醛 (1)由烃基(或氢原子)与 相连而构成的化合物。醛类官能团的结构为,简写为 ,碳原子采用 杂化,与其他原子形成 个σ键和 个π键,所连接原子在 平面内。 (2)通式:饱和一元醛的通式为 。 二、乙醛 1.乙醛的分子组成与结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 比例 模型 空间充填 模型 官能团 — — 2.乙醛的物理性质:乙醛是 色、具有 气味的 体,密度比水 ,沸点20.8 ℃, 挥发, 燃烧,能和水、乙醇等互溶。 [点拨]①由于乙醛易挥发,易燃烧,故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火;②醛类一般有毒,溅在皮肤上用酒精洗去。 3.乙醛的化学性质 (1)加成反应 催化加氢(又称为 反应):乙醛蒸气和氢气的混合气通过热的镍催化剂,乙醛与氢气即发生催化加氢反应,得到乙醇: 　(还原反应)。 [点拨]①氧化反应:有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应,即加氧去氢;②还原反应:有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应,即加氢去氧,所有有机物与H2的加成反应都是还原反应。 (2)与HCN加成 ①化学方程式: ②反应原理: [点拨]醛基与极性分子加成时,基团连接方法:在醛基的碳氧双键中,由于氧原子的电负性较大,碳氧双键中的电子偏向氧原子,使氧原子带部分负电荷,碳原子带部分正电荷(如图所示),从而使醛基具有较强的极性。醛基与极性分子加成时,极性分子中带正电荷的原子或原子团连接在醛基的氧原子上,带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上,。 (3)氧化反应 ①乙醛与银氨溶液的反应(银镜反应): 。 ②乙醛与新制的Cu(OH)2反应: 。 ③可燃性 乙醛燃烧的化学方程式:2CH3CHO+5O24CO2+4H2O。 ④催化氧化:乙醛在一定温度和催化剂作用下,能被氧气氧化为 ,乙醛催化氧化的化学方程式:。 三、醛类 1.甲醛———最简单的醛 (1)甲醛又叫 ,是一种无色、有强烈刺激性气味的 体, 溶于水。 (2)甲醛水溶液又称 ,具有杀菌、防腐性能,可用于消毒和制作 。 2.苯甲醛———最简单的芳香醛 (1)苯甲醛俗称 ,是一种有 气味的无色液体。 (2)苯甲醛是制造染料、香料及药物的重要原料。 3.醛的化学性质 醛可以被还原为 ,被氧化为 ,可以发生银镜反应,能与氰化氢加成。 四、酮 1.酮的概念和结构特点 (1) 相连的化合物。酮类化合物中官能团为。 (2)表示方法:(R、R1必须为烃基);饱和一元酮的通式为 。 2.丙酮 (1)丙酮是最简单的 ,它的分子式为 ,结构简式为 或。 (2)丙酮的物理性质:常温下丙酮是 色透明 体,沸点56.2 ℃, 挥发,能与水、乙醇等 溶,能溶解多种有机物,是一种重要的有机溶剂和化工原料。 (3)丙酮的化学性质: ①加成反应:催化加氢生成醇的化学方程式为。 ②氧化反应:酮中羰基直接与两个烃基相连,没有与羰基直接相连的氢原子,所以不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化,但大多数酮能在空气中 。 3.酮的应用 酮是重要的 和 。如丙酮可以作化学纤维等的溶剂,还用于 。 【质疑辨析】 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,并分析原因。 (1)乙醛由乙基和醛基组成,甲醛由甲基和醛基组成。() (2)银镜反应说明乙醛有还原性。() (3)乙醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。() (4)乙醛既能发生氧化反应又能发生还原反应。() (5)含有羰基的化合物就是酮。() (6)丙醛(CH3CH2CHO)与丙酮(CH3COCH3)互为同分异构体。() 探究任务一:醛的氧化反应 【导学探究】 1.实验探究———【实验3-7】乙醛与银氨溶液的反应(银镜 ... ...