2.1.1 共价键的形成与类型 课件(共45张PPT)2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

(课件网) 第2章 微粒间的相互作用于物质性质 第1节 共价键模型 第1课时 共价键的形成与类型 鲍林著有被誉为“化学圣经”的《化学键的本质》一书 1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。 2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。 3.了解共价键的主要类型σ键和π键,会判断共价键的极性。能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化。 1.认识共价键的概念内含和本质特征是以原子轨道重叠为基础的。从宏观和微观相结合的视角分析并解决实际问题。（宏观辨识与微观探析） 2.认识共价键的本质和特征时，主要是基于量子化特征认识共价键的本质，建立共价键与分子空间结构的关系。运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。（证据推理与模型认知） 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 分子内，相邻的原子之间的强烈相互作用力。 化学键： 离子键 共价键 概念 成键微粒 成键条件 存在 （举例） 分类 阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键 阴、阳离子 得失电子 离子化合物 如NaCl、铵盐 原子间通过共用电子对所形成的化学键。 原子 电子对共用 非金属单质：H2 共价化合物：HCl 某些离子化合物 极性键和非极性键 【知识回顾】 联想质疑 通过化学必修课程的学习你已经知道，氢气在氧气和氯气中燃烧分别生成水（H2O）和氯化氢（HCl），而且在这两种化合物的分子内部，原子之间通过共用电子形成了共价键。你是否产生过这样的疑问∶氢原子为什么会与氧原子或氯原子结合形成稳定的分子 氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为1：1，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个数比却为2∶1，这又是为什么 为什么原子之间可以通过共用电子形成稳定的分子 共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢 学习探究一 共价键的形成与特征 【合作解疑】 阅读教材共价键的形成及本质部分及图2—1—1，以小组为单位讨论下列问题： 1、共价键的形成过程（氢原子结合成氢分子为例） 2、共价键的本质 3、共价键的形成条件 4、共价键的表示方法（知识回顾） 以氢分子的形成为例研究共价键的形成及共价键的本质 H· + H· H︰H H + H = H2 v r 0 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近 能量 核间距 v r 0 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近 能量 核间距 r0 r0 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近 能量 核间距 r0 v r 0 r0 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近 能量 核间距 r0 v r 0 r0 两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近 能量 核间距 v r v r 0 1、共价键的形成 （1）共价键的形成 ： 电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。 （2）共价键的概念： 原子间通过共用电子形成的化学键。 （3）共价键的本质： 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。 （4）共价键的形成条件： 通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键，成键原子一般具有未成对电子。 （5）表示方法： ① 电子式：在元素符号的周围用小点（或X）来描述分子中原子共享电子以及原子中未成键的价电子的式子。 ② 结构式：是表示物质里原子的排列顺序和结合方式的化学式。用“－”、“＝”、“≡”分别表示1、2、3对共用电子。 联想·质疑 氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为1:1，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个数比却为2:1，这又是为什么？ 阅读教材了解共价键的特征 。 (1)饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和几个 电子配对成键，这就是共价键的饱和 ... ...