第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 原子结构 【课标要求】1.了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点，认识核外电子的运动特点。 2.知道原子核外电子的能级高低顺序。 【学业要求】1.能结合能量最低原理能画出1-20号元素的原子结构示意图。 【学习目标】1.知道原子的构成； 2.能画出1-20号元素的原子结构示意图； 3.知道质量数和ZAX的含义，知道元素、核素的含义。 一、原子结构 1．原子是由居于原子中心的 和核外 构成的。原子核是由带 和 构成。 2．原子内各种关系 （1）原子序数= = = （2）质量数（A）= ＋ （3）阳离子：质子数= （4）阴离子；质子数= 3．的含义 4．元素符号周围不同位置数字的含义 ①号位：左下角 表示 ②号位：左上角 表示 ③号位：正上方 表示 ④号位：右上角 表示 ⑤号位：右下角 表示 5．原子的质量、相对原子质量、原子质量数之间的关系 ①原子的质量：也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。原子的真实质量很小。例如：一种碳原子的真实质量为1.993×10-26Kg ②原子的相对质量：指的是某原子的绝对质量与原子质量的的 比值 ③原子的质量数：原子核中所有质子和中子的相对质量的近似整数值加起来，所得数值叫质量数。 [思考题] （1）不同元素的原子，其什么必须不相同？什么可能相同？ （2）请分析Na+的质子数、中子数、质量数、电子数各为多少？ （3）请分析Cl-的质子数、中子数、质量数、电子数各为多少？ （4）已知某元素的阴离子Rn-的原子核中的中子数为（A-x+n），其中A为原子的质量数，则W克Rn-中的电子总数为多少？[NA为阿伏加德罗常数] 二、原子核外电子排布 1．电子运动的特点： 、 、 2．电子云： 电子云密度大的地方，表明 3．核外电子的排布 （1）电子层：电子按能量大小分别在离核不同远近区域里运动，把距核外不同远近的区域称为电子层。 电子层（n） 1 2 3 4 5 6 7 符 号 K L M N O P Q 离核远近 由近 到远 能量高低 由低 到高 （2）核外电子排布规律 ①各电子层最多容纳 （n代表电子层）个电子。 ②最外层电子数不超过 个（K层不超过 个）。 ③次外层电子数不超过 个，倒数第三层不超过 个。 ④核外电子总是最先排在能量最 的电子层里，然后依次排在能量较 的电子层里。 [思考题] （1）请写出氟原子、钠离子、硫离子的结构示意图。 （2）已知A2+离子和核电荷数为Z的Bn—离子具有相同的电子数。则A元素原子的核电荷数为 。 （3）今有A、B两种原子，A原子的的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层是A原子L层电子数的2倍。则A、B元素分别是 。 4、有关推导： 在1—18号元素的原子中，哪些元素的原子具有以下特征： ①、无中子的原子是 ； ②、最外层是2个电子的有 ； ③、最外层是次外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ，4倍的是 ； ④、电子层数与最外层电子数相等的是 ； ⑤、电子总数是最外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ； ⑥、次外层电子数是最外层电子数2倍的是 。 [思考]从电子得失来分析，有哪些离子的核外电子排布与He、Ne、Ar相同？ He： ； Ne： ；Ar： 。 [练习]你能找到哪些具有10个电子的粒子吗？ [练习]你能根据上述练习推导出具有18个电子的粒子吗？ 第一节 原子结构与元素周期表 第2课时 原子结构 元素周期表 核素 课程解读 课标要点 学科素养 原子结构 通过对原子结构的认识，培养宏观辨识与微观探析的核心素养 元素周期表 通过了解元素周期表的发现史培养学生的科学探究与创新意识 核素 通过对原子核的深入辨识学习，培养宏观辨识与微观探析的核心素养 知识点二 元素周期表 1．元素周期表的历史 2．现行元素周期表的编排原则 (1)原子序数的含义 按照元素在__周期表__中的顺序给元素编号。 (2)原子序数与原子 ... ...
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