第一章 物质及其变化 第二节 离子反应（第1课时） 【课标要求】认识酸碱盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 【学业要求】能利用电离对常见的反应进行分类和分析说明。能用电离方程式表示某些酸碱盐的电离。 【学业质量水平】高一需要达到水平2，水平2中没有对离子反应提出明确的要求，水平1中要求“能认识离子反应的本质，能结合实例书写离子方程式”。 【教学目标】 1、通过NaCl的实验，提出电解质和非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质； 2、结合课本中NaCl在水中溶液的微观示意图认识电离，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 3、掌握电解质的电离方程式书写，从电离角度理解酸、碱、盐的本质； 【教学重点难点】电解质的概念，溶液导电能力大小比较 【教学内容】 环节一. 电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或 熔融状态下能够导电的 化合物 叫做电解质.。 包括：酸、碱、盐、金属氧化物和水 非电解质：在 水溶液 中和 熔融状态下都不能导电的 化合物 叫做非电解质。 包括：NH3、非金属氧化物（CO2, SO2 , SO3等)、大部分有机物(酒精，蔗糖等） 环节二. 电离 【思考】为什么氯化钠水溶液会导电？结合P15微观离子示意图 带电粒子的定向移动形成电流。能导电的物质必须具有自由 移动的带电粒子，通电后带电粒子定向移动，形成电流。 NaCl固体中离子不能自由移动，加入水后在水分子的作用下 形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子… 电离：电解质在水溶液中或受热熔化时形成自由移动的离子 的过程。注意：电离不需要通电 环节三. 强电解质和弱电解质 强电解质：在水中能够完全电离的电解质，如等强酸、强碱和大多数盐。 常见的六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 常见的四大强碱：KOH、NaOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱电解质：在水中不能够完全电离的电解质，如（醋酸）等弱酸、弱碱和个别盐和H2O。 常见的弱酸：H2CO3、HF、HClO（次氯酸）、CH3COOH、HNO2（亚硝酸）、H2SO3（亚硫酸）…… 常见的弱碱：、Fe(OH)3 、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3…… 环节四. 电解质的注意事项 电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质导电需要条件，水溶液中或熔融态下，二者具备其一即可，难溶盐属于电解质 电解质必须是自身能解离出离子导电，如CO2、SO2、NH3等是与水化合生成酸或碱导电 4、导电的不一定是电解质，电解质也不一定导电 5、区分：氨水（×）、NH3、液氨（非）、NH3·H2O（电） 6、能导电的物质（1）金属单质和石墨（2）酸碱盐溶液（3）熔融状态下含有金属或NH4+的化合物 7、导电能力与单位体积内离子数目和离子所带电荷成正比。 【练习】 1．下列叙述是否正确 （1）硫酸是电解质，纯硫酸可以导电 （ ） （2） NaCl溶液可以导电，所以NaCl溶液是电解质（ ） （3） 硫酸钡难溶于水，其水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质 （ ） （4）二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 （ ） （5）在水溶液里和熔融状态下都不能导电的物质叫非电解质 （ ） （6）水溶液能导电的化合物一定是电解质 （ ） （7）某物质若不是电解质，就一定是非电解质 （ ） （8）液态氯化氢不能导电，所以属于非电解质 （ ） 2. 下列物质中属于电解质的有： ； 非电解质： ；能导电： ①NaOH固体 ②铜 ③熔融KNO3 ④稀硫酸 ⑤CO2 ⑥蔗糖溶液 ⑦胆矾 ⑧液氨⑨ 氨水 ⑩MgO 做题方法：先删掉单质和混合物，再按范围挑电解质，剩下的都是非电解质 已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2， 且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： (1)通入CO2前，灯泡_____(填“亮”或“不亮 ... ...
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