第1课时 共价键 学习目标 1.了解共价键的形成、本质、特征和分类。2.了解σ键和π键的形成及特点。3.会判断σ键和π键、极性键和非极性键。 一、共价键的形成、特征和类型 1.共价键的形成及本质 (1)概念:原子间通过 形成的化学键。 (2)形成过程(以H2为例) 氢原子形成氢分子时,随着两个原子逐渐接近,它们的原子轨道相互重叠,使电子在核间区域出现的概率 ,原子核对两个电子都产生吸引作用,使体系的能量 ,形成共价键。 (3)本质 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的 。 (4)形成元素 通常是电负性相同或差值小的 元素原子之间。 (5)表示方法 ①用电子式表示: HCl: H︰︰ H2O: H︰︰H ②用结构式表示: N2:;CO2:; HClO: H—O—Cl ③共价键形成过程的电子式: 如H2O:2H×+··H 2.共价键的特征 特征 概念 作用 每个原子所能形成共价键的 或以共价键连接的 是一定的 决定了各种原子形成分子时相互结合的 关系 在形成共价键时,原子轨道重叠得 ,电子在核间出现的概率 ,所形成的共价键就 。共价键将尽可能沿着 的方向形成,这就是共价键的方向性 决定了分子的 3.共价键的类型 (1)σ键与π键 ①σ键:原子轨道以“ ———方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为σ键。 ②π键:原子轨道以“ ———方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为π键。 (2)极性键和非极性键 ①非极性键 同种元素的两个原子,它们吸引电子的能力 ,参与成键的原子都不显 ,这样形成的共价键叫做非极性共价键。 ②极性键 不同元素的两个原子吸引电子的能力 ,共用的电子必然偏向于吸引电子能力 的原子一侧,该原子带部分 电荷另一个原子带部分 电荷,这样形成的共价键叫做极性共价键。 ③键的极性应用 键的极性是解释和 物质性质、判断反应 部位和反应 的常用工具。 (3)单键、双键和三键 按共用电子对数目,共价键可分为单键如:H—H键、双键如:和三键如:N≡N。 1.下列关于共价键的理解不正确的是 ( ) A.由图可知氢分子中两个氢原子的核间距为0.074 nm B.H2O2分子中既有极性键又有非极性键 C.氢分子中共价键没有方向性 D.形成共价键后共用电子只在两个原子核之间出现 2.(2023·内江六中高二上月考)下列说法正确的是 ( ) A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的方向性 B.s轨道和p轨道重叠可以形成π键 C.共价键都具有方向性 D.C2H4与Cl2的加成反应中C2H4只涉及π键断裂 3.下列关于共价键的饱和性和方向性的叙述中,不正确的是 ( ) A.成键原子一定的未成对电子数决定了共价键具有饱和性 B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的 C.分子的空间结构与共价键的方向性密切相关 D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 二、σ键和π键的比较与判断 1.σ键和π键的比较 σ键 π键 成键示意 图(常见 类型) 原子轨道 重叠方式 沿键轴方向 (“头碰头”)重叠 沿键轴方向平行 重叠(“肩并肩”) 原子轨道 重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 化学活泼性 不活泼 活泼 成键规 律判断 共价单键是σ键;共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个是π键 实例 CH4、OH-含有σ键,中既含有σ键又含有π键 2.σ键和π键的判断 (1)依据共价键的类型判断 共价键类型 (2)依据共价分子的组成判断σ键 ABx型分子或原子团中,含σ键的数目为x;如H2O中含2个σ键,NH3中含3个σ键,C中含3个σ键,S中含4个σ键。 3.理解σ键和π键的注意点 (1)两原子之间可以只形成σ键,但不能只形成π键,即多原子分子中一定有σ ... ...
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