长春博硕学校2024—2025学年度下学期 高一年级阶段性考试 化学学科试卷 考试时间： 75分钟 满分： 100分 可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Pb:207 第Ⅰ卷（选择题） 单选题(每小题仅有一个正确答案，共15小题，每题3分，共45分) 1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 A．Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C．中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机所用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D．酸雨的形成与空气中的SO2、CO2和氮氧化物含量增多有关。 2．下列化学用语或模型表示正确的是 A．乙烷分子的结构式：CH3-CH3 B．甲烷分子的空间填充模型： C．钾的原子结构示意图： D．水分子的电子式： 3．下列有关含硫元素的物质叙述正确的是 A．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂 B．SO2有漂白性，可用使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．S有氧化性，可用于生产SO2 D．SO2为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应 4．利用下列化学反应能设计成原电池的是 A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C．Na2O＋H2O=2NaOH D．Al2O3＋2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 5．如图所示变化为吸热过程的是 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 A． 、、是不同种元素 B．与互为同分异构体 C．C4H10与C6H14一定互为同系物 D．O2与O3互为同位素 7．某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物浓度在20s内由6.00mol变为2.00mol，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为 A． B． C． D． 8．某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A．a和b用导线连接，溶液中的SO42-移向铁片 B．a和b用导线连接，铜片上发生的反应为 C．a和b用导线连接，电子从Fe电极经CuSO4溶液流向铜电极 D．无论a和b是否连接，反应总方程式均为 9．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 10．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B．Fe和足量稀硝酸反应：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O C．NH4HCO3溶液和足量NaOH溶液反应：+OH-=+H2O D．SO2不能和氯水混合使用：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl- 11．学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。下列说法中错误的是 A．a可与b反应生成和c B．将b和c组成的混合气体通入溶液中，只生成白色沉淀 C．c能与水剧烈反应生成e D．e的浓溶液与铜单质在一定条件下可以制备b 12．在一定条件下，某可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 13．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图I普通锌锰电池 图II碱性锌锰电池 图III铅酸蓄电池 图IV银锌纽扣电池 A．图I锌筒作负极，发生氧化反应；电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极 B．图II所示电池中，MnO2的作用是作还原剂 C．图III所示装置放电工作过程中，负极的质量逐渐减少 D．图IV所示电池中，正极的电极反应式为 14．现有NO2、O2的混合气体22mL，通入足量水中，充分反应后剩余气体2mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是 ①2mL ②3.2mL ③6mL ④18.8mL A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 15．下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3，已达到平衡状态的是 A．1个N≡N键断裂的同时有3个H-H键断裂 B．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 C．1个N≡N键断裂的同时有6个N-H键形成 D．N2、H2、NH3的浓度不再变化 第Ⅱ卷（非选择题） 解答题（本题共4个小题，共55分） 16（13分）．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
